Alcalimetria

Universidad del Quindío
Facultad de Ciencias básicas y Tecnologías
Programa de Química

Alcalimetría primera parte:
PREPARACION Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCION DE NaOH 0,1N

Presentado por: Laura Ríos Vega; Jhon Alexander Cortez
Al profesor: Gustavo Adolfo Ospina Gómez
En el espacio académico Química Analítica II

Armenia, Quindío
12/04/2012

INTRODUCCION

Generalidades de lavolumetría de neutralización:
La volumetría de neutralización las titulaciones de especies acidas con una solución alcalina y las titulaciones de especies básicas con una solución acida es decir la alcalimetría y acidimetría respectivamente. El reactivo titulante siempre es un ácido o base fuerte.
Comúnmente el punto final en la volumetría de neutralización es señalado con el auxilio deindicadores acido-base. Los referidos indicadores son usualmente compuestos de orgánicos de elevado peso molecular, que se comportan en solución acuosa como ácidos débiles o bases débiles y cambian gradualmente de coloración dentro de un intervalo estrecho de pH, llamado zona de transición.
El punto de equivalencia coincide con el punto de neutralidad (pH 7) cuando la titulación es realizada entre unácido fuerte con una base fuerte. En los demás casos el punto de equivalencia se encuentra desplazado para una región alcalina en la titulación de un ácido débil con una base fuerte y viceversa.
Soluciones patrones alcalinas:
El reactivo más usado para la preparación de las soluciones patrones alcalinas es el hidróxido de sodio, aunque el hidróxido de sodio, el hidróxido de potasio y bario tambiénpueden ser usados. Ninguno de estos es patrón primario. Las soluciones de NaOH deben ser patronizadas por el método indirecto con estándar primario como biftalato de potasio.
Titulación de un ácido fuerte con una base fuerte:
La titulación de una acido fuerte con una base fuerte en condiciones ideales, el punto de equivalencia está a un pH 7,00 y corresponde al punto de inflexión de la curva.La reacción de esta titulación se reduce simplemente a la formación de agua a partir de los iones hidrogeno y oxhidrilo.
H++OH-→H2O
Titulación de una ácido monoprótico débil con una base fuerte:
La titulación de un ácido monoprotico consta de dos puntos de inflexión. El primero está situado a la mitad de la titulación; el valor de pH es aproximadamente igual a pK del ácido débil. El segundopunto es el de equivalencia. En este último, cuando el titulante es NaOH, la solución contiene sal sódica del ácido débil. La reacción de la titulación es:
CH3COOH+NaOH→CH3COOH+H2O

OBJETIVOS

* Preparar y estandarizar una solución de NaOH aproximadamente 0,1M aplicando el método indirecto que consiste en medirle la capacidad de reacción a la referida solución con biftalato de potasio,KHC8H4O4.

* Determinar el contenido de ácido acético en muestras de vinagre comercial mediante la valoración de la muestra con una solución patrón de NaOH 0,1 M utilizando fenolftaleína como indicador.

* Determinar la concentración de una solución problema de ácido sulfúrico mediante la valoración de la muestra con una solución patrón de NaOH 0,1M utilizando rojo de metilo como indicador.RESULTADOS EXPERIMENTALES
1. Preparación y estandarización de una solución de hidróxido de sodio 0,1M.
KHC8H4O4+NaOH→KNaC8H4O4+H2O
Experimento N° 1:
m(g) KHC8H4O4= 0,6033gr
eq-g= PM/α
eq-g= 204,09/ 1= 204,09 gr/eq-g
m(g)KHC8H4O4eq-g= NNaOH×VNaOH
m(g)KHC8H4O4NNaOH×eq-g= V1NaOH
0,6033 gr204,09 greq-g×0,1eq-gL= V1NaOH
0,0295L= V1NaOH
29,5mL= V1NaOH
29,7mL= V1expe
Normalidad N°1:m(g)KHC8H4O4eq-g= NNaOH×VNaOH
m(g)KHC8H4O4eq-g ×VNaOH= N1NaOH
0,6033gr204,09greq-g ×0,0297L= N1NaOH
0,0995eq-gL= N1NaOH

Experimento N° 2:
m(g) KHC8H4O4= 0,6035gr
eq-g= PM/α
eq-g= 204,09/ 1= 204,09 gr/eq-g
m(g)KHC8H4O4eq-g= NNaOH×VNaOH
m(g)KHC8H4O4NNaOH×eq-g= V2NaOH
0,6035gr0,1 eq-gL×204,09 greq-g= V2NaOH
0,02957L= V2NaOH
29,57mL= V2NaOH
20,72mL= V2expe
Normalidad N°2:...