Informe de Alcalimetria

ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO
TITULACIONES DE NEUTRALIZACIÓN (PROTOMETRÍA)
ESTANDARIZACIÓN DE NaOH Y DETERMINACIÓN DE ACIDEZ TOTAL







Leonardo Fabio Garcia Viloria
Hector Daniel Ruiz Afanador







Presentado al Químico FarmacéuticoHannael Ojeda Moreno en la asignatura de Laboratorio de Química Analítica







Universidad del Atlántico
D/pto de Química y Farmacia
Programa de Farmacia
IIISemestre – Grupo 05
B/quilla
2010







INTRODUCCION


En esta experiencia de laboratorio titulada estandarización de NaOH y determinación de acidez total se estudiaron las titulaciones de neutralización teniendo en cuenta que una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es elproducto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH.
HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(liq)
Una titulación es una reacción que se efectúa entre una sustancia de concentración desconocida y otro de concentración conocida, la reacción debe de ser rápida y cuantitativa. Una de las dos sustancias se coloca en bureta para conocer el volumen en el punto de equivalencia. Este punto se detecta mediante elcambio de color de un indicador que se añade a la solución. El punto de equivalencia puede ser detectado por el método de las tangentes cuando se traza la curva de pH en función de mL añadidos de titulante.

Para realizar una reacción de neutralización se deben tener en cuenta la elección de los patrones o estándares; El agente valorante ha de ser estandarizado o ser patrón primario: Elvalorante más frecuente es el HCl que se prepara a partir de HCl (c) (12M). No se suelen usar otros ácidos minerales (HNO3, H2SO4) porque pueden modificar el analito (orgánico) o provocar precipitaciones (inorgánico).No es patrón primario y necesita estandarización.

Patrones alcalinos: El valorante más frecuente es el NaOH que se prepara por disolución del sodio que es muy higroscópico y se carbonatacon facilidad. Se necesita descarbonatar decantando disoluciones muy concentradas o precipitando el carbonato con Ba2+ que introduce más impurezas. No es patrón primario y necesita estandarización.

OBJETIVOS


Objetivos Generales:
Reconocer y practicar las titulaciones de neutralización mediante la practica titulada estandarización de NaOH y determinación de acidez total.

ObjetivosEspecíficos:
Aplicar las técnicas explicadas en la guía de laboratorio
Mediante cálculos estadísticos determinar el porcentaje de error, media población y coeficiente de variación en la práctica.





















METODOLOGIA


1 - Estandarización de la solución de NaOH 0.1 M con ftalato acido de potasio:
Se pesó con exactitud dos porciones de FHK seco, 0.5-0.6 g cada una y se transfirieron amatraces Erlenmeyer de 250 ml. Cada muestra se disolvió en aproximadamente 50 ml de agua destilada. a bureta se enjuago con tres pequeñas porciones de de NaOH 0.1M, se llenó y se ajustó a cero. Se añadieron de dos tres gotas de de indicador de fenolftaleina a la muestra de FHK y se tituló con las solución de NaOH 0.1M hasta el punto final, color rosado pálido; el color persistió seobservaron cambios, se anotaron los resultados y se realizaron cálculos de concentración.

2 - Determinación de la acidez total de acido acético (vinagre):
Se tomo con una pipeta volumétrica 5 ml de muestra de acido acético y se peso en pesasustancia limpio y seco en balanza analítica, luego se traspaso cuantitativamente con unos 25 ml de agua destilada a un matraz Erlenmeyer de 250 ml, luego seadiciono agua destilada hasta obtener un volumen de 50 ml, se agrego 2-3 gotas de fenolftaleína, se valoro con NaOH 0.1M hasta el primer color rosa permanente. Se realizaron los cálculos respectivos expresando el resultado en porcentaje peso-peso y peso-volumen.

3- Determinación del contenido de acido de un vino (acido tartárico):
Se trasfirió con una pipeta volumétrica un a alícuota de...