alcalimetria



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RESUMEN
Esta práctica se basó en la determinación de acidez en diferentes muestras que fueron vino, vinagre, jugos cítricos y leche también hallamos el peso equivalente de un ácido débil y utilizamos un método de valoración directa y por retroceso en una muestra de ácido acetil salicílico (AAS) valorada cada una con unadisolucion patron o (DP) NaOH que se estandarizo previamente.



INTRODUCCIÓN
En la determinación de la concentración desconocida de un ácido se utiliza una base de concentración conocida. En la determinación de la concentración desconocida de una base se utiliza un ácido de concentración conocida Se realizan una acidimetría o una alcalimetría respectivamente.
En la reacción de neutralización,los iones hidrógeno provenientes del ácido y los iones oxhidrilo de la base reaccionan formando agua. Cuando se han mezclado cantidades estequiometricamente equivalentes de ácido y de base se dice que se llega al punto de equivalencia de la titulación. En el punto de equivalencia el nº de H+ debe ser igual al nº de OH-.
Una de las formas de determinar cuándo se ha llegado al punto de equivalencia deuna titulación ácido-base es utilizando un reactivo indicador, que tiene distinto color en solución ácida o en solución básica. El cambio de color indica que toda la solución problema se ha neutralizado y marca el punto final de la valoración.
OBJETIVO GENERAL
Preparar soluciones alcalimétricas valoradas para aplicarlas en la determinación De la concentración de sustancias ácidas.

OBJETIVOSESPECIFICOS
Conocer los criterios de selección para elegir una base como solución estándar y un indicador en una valoración acido base
Realizar pruebas de determinación de hidrogeno sustituible en diferentes muestras



METODOLOGÍA
PLAN DE MUESTREO: Para este laboratorio fueron suministrados: Solución de NaOH al 50%, FHK, solución de fenolftaleína al 0.2% en etanol al 90%.
Muestra problema de unácido carboxílico que puede ser: ácido benzoico, ácido tartárico, ácido oxálico, ácido malonico, ácido succínico o ácido cítrico.
Además cada grupo de estudiantes debía traer: unas muestras problemas como: Vinagre blanco, vino blanco de manzana, jugo cítrico de naranja o limón y leche.
Con la disolución patrón de NaOH 0.1000M ya preparada se requirió por parte del profesor a los estudiantes elcálculo de esta, el cual fue:





2. PROCEDIMIENTO PARA LA RECOLECCION DE DATOS:
2a) Materiales y reactivos: Se utilizaron los siguientes reactivos y materiales: NaOH 0.1000M, FHK, fenolftaleína, ácido carboxílico desconocido, vinagre blanco, vino de manzana, jugo cítrico, leche, aspirina, enlermeyer 250mL, pesa sustancia, pipeta volumétrica de 5mL, agua destilada, bureta 50mL

Preparación desoluciones de NaOH.

El hidróxido de sodio tanto en solución como en estado sólido reacciona con el CO2 atmosférico produciendo Na2CO3
Según la reacción:

CO2 + 2NaOH  Na2CO3+ H2O

Existen diversos métodos para la preparación de soluciones de NaOH exentas de carbonato. El método más utilizado aprovecha la poca solubilidad del carbonato de sodio en concentraciones altas de NaOH. El Na2CO3 formadose elimina por filtracion o centrifugación la soluciones de hidroxido de sodio se deben preparar en agua a la que previamente se le ha eliminado el CO
2;
 para ello se debe hervir durante algunos minutos el agua destilada; una vez fría se le añade el hidróxido de sodio. Para impedir el acceso de CO2
del aire se guarda la solución en un recipiente provisto de calsódica. En caso de no utilizar calsódica, un frasco de polietileno cerrado herméticamente producirá la suficiente protección durante una o dos semanas.5.2.5
Valoración de soluciones de NaOH.
La solución básica se valora con un tipo primario como son los ácidos débiles, ftalato ácido de potasio (FAP), ácido benzoico o yodato ácido de potasio. La reacción de neutralización que ocurre entre el NaOH y el FAP es:


DETERMINACION DE...