Alcalosis,Acidosis Buffer

Informe de química.

Definición de Buffer

Buffer son aquellas disoluciones que logran mantener su pH original aun cuando se le agregue alguna cantidad importante de cualquier acidobase. Esto se puede entender esta propiedad como una consecuencia del efecto ion común y con las diferencias en las contantes de efecto de acidez o basicidad, esta es una pequeña cantidadde acido o base que desplaza muy poco el equilibrio acido-base débil, lo que tiene una consecuencia inferior a la del pH.
De los sistemas buffer cada uno tiene su propio rango efectivodel pH, lo cual siempre depende de la constante de equilibrio del acido o base empleado. Esto es importante en los laboratorios como también en la química del día a día.
Buffer o tamponestípicos son amoníaco-catión amonio, ácido acético-anión acetato, anión carbonato-anión bicarbonato, ácido cítrico-anión citrato o alguno de los pares en la disociación del ácidofosfórico.

Definición de alcalosis:
La alcalosis es utilizada como un término clínico que nos logra indicar un trastorno hidroelectrolitico donde se produce el aumento de la alcalinidad, quecorresponden a los fluidos del cuerpo, entonces se podría decir que es un exceso de base en los líquidos corporales.
El mecanismo subyacente principalmente consiste en la acumulación delas bases o las perdidas de ácidos, generalmente cuando se produce una perdida sin equivalentes de las bases en los líquidos del organismo esto puede provocar, reducción en la concentraciónde iones hidrogeno en el plasma sanguíneo arterial, este termino se utiliza en pH arteriales mayores a los 7,45.
Esto se puede iniciar por diferentes causas.
Siendo los pulmones ylos riñones los que regulan el estado ácido/básico del cuerpo, la disminución en el nivel de dióxido de carbono o el aumento del nivel de bicarbonato son las causas directas de este fenómeno.