alcoholes
Páginas: 9 (2153 palabras)
Publicado: 25 de noviembre de 2013
Resumen:
Durante la práctica se observó el comportamiento de alcoholes primarios, secundarios y terciarios, sus propiedades físicas y químicas, como la solubilidad y su capacidad de reacción en determinadas condiciones.
Se utilizó un montaje que consta de tubos de ensayo en los cuales le adicionamos a los diferentes alcoholes, distintas sustancias acuosas como permanganato de potasio, nitratode cerio amoniacal, entre otras.
RESULTADOS:
Prueba de solubilidad en agua:
Muestra Observación ph
Isopropanol Si hay solubilidad 4-5
1-butanol No hay solubilidad 2-3
1-pentanol No hay solubilidad 1-2
Glicerina No hay solubilidad 1-2
Fenol No hay solubilidad 1-2
Prueba de solubilidad en éter de petróleo:
Muestra Observaciones
Isopropanol Si hay solubilidad
1-butanol Si hay solubilidad1-pentanol Si hay solubilidad
Glicerina No hay solubilidad
Fenol No hay solubilidad
Oxidación con permanganato de potasio:
Muestra Observaciones
1-butanol Reacciona luego de colocarlo al baño maría pasando de color violeta a marrón.
2- butanol Reacciona luego de colocarlo al baño maría pasando de color violeta a marrón.
Terc-butanol No hay oxidación, ni antes ni después de aplicarlecalor
Reacción con nitrato de plata amoniacal:
Muestra Observaciones
1-butanol Hay reacción, la mezcla toma un color rojo ladrillo claro.
2- butanol Hay reacción, la mezcla toma un color rojo ladrillo oscuro.
Terc-butanol Hay reacción, la mezcla toma un color rojo ladrillo claro.
Esterificación:
Antes de calentar la muestra tiene un olor desagradable. A medida que se calienta la mezclava tomando un color café en el fondo del tuvo, luego de mezclarlo con los 4ml de agua, se percibe un aroma a dulce.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Prueba de solubilidad en agua y éter de petróleo:
El isopropanol es soluble en agua debido a su densidad es0.786g/cm3 a 20ºc y la de el agua es 1 g/cm3
El 1-butanol y el 1-pentanol es insoluble en agua puesto que son compuestos apolares y elagua es polar y son solubles en éter porque este es un compuesto también apolar y pueden formar puentes de hidrogeno, cumpliéndose la ley de los semejantes (apolar con apolar y polar con polar)La densidad del 1-butanol es de 0.81 g/cm3 . La glicerina no se solubilizó, su densidad es de 1.26 g/cm3 , pero teóricamente si es soluble porque es un triol que tiene tres grupos OH, su nombre químico estripropanol, establece muchas interacciones intermoleculares con el agua.
El fenómeno que se observó es producto de las diferencias de densidad pero si se hubiera agitado la mezcla, esta se debería haber vuelto homogénea. La glicerina no es soluble en éter de petróleo porque es un compuesto polar y el éter es apolar, y lo mismo ocurre con el fenol el cual su densidad es 1.06 g/cm3.
*Losalcoholes son, en un sentido general, tanto ácidos, como básicos. Este doble carácter queda patente por la tendencia de las moléculas de alcohol a asociarse a través de puentes de hidrógeno. Esta tendencia explica el hecho de que los alcoholes hiervan a temperaturas considerablemente superiores a las de los hidrocarburos del mismo peso molecular. Las moléculas de los alcoholes se asocian también conlas moléculas de agua a través de puentes de hidrógeno; esto hace que los alcoholes inferiores sean completamente miscibles con el agua. Como ácidos, los alcoholes reaccionan con los metales activos, como el sodio, con desprendimiento de hidrógeno. Las velocidades de reacción relativas de los alcoholes en este tipo de reacciones, en las que solamente se elimina el hidrógeno del grupo hidroxilo,dejando al oxígeno los dos electrones del par a través del cual estaban unidos originariamente, siguen el siguiente orden: alcohol primario > secundario >terciario2.
Oxidación del permanganato de potasio:
La oxidación de alcoholes implica la pérdida de 1,2 o más hidrógenos, afecta directamente los átomos de hidrogeno que enlazan al carbono con el grupo OH. Cuando se oxida el 1-butanol que...
Durante la práctica se observó el comportamiento de alcoholes primarios, secundarios y terciarios, sus propiedades físicas y químicas, como la solubilidad y su capacidad de reacción en determinadas condiciones.
Se utilizó un montaje que consta de tubos de ensayo en los cuales le adicionamos a los diferentes alcoholes, distintas sustancias acuosas como permanganato de potasio, nitratode cerio amoniacal, entre otras.
RESULTADOS:
Prueba de solubilidad en agua:
Muestra Observación ph
Isopropanol Si hay solubilidad 4-5
1-butanol No hay solubilidad 2-3
1-pentanol No hay solubilidad 1-2
Glicerina No hay solubilidad 1-2
Fenol No hay solubilidad 1-2
Prueba de solubilidad en éter de petróleo:
Muestra Observaciones
Isopropanol Si hay solubilidad
1-butanol Si hay solubilidad1-pentanol Si hay solubilidad
Glicerina No hay solubilidad
Fenol No hay solubilidad
Oxidación con permanganato de potasio:
Muestra Observaciones
1-butanol Reacciona luego de colocarlo al baño maría pasando de color violeta a marrón.
2- butanol Reacciona luego de colocarlo al baño maría pasando de color violeta a marrón.
Terc-butanol No hay oxidación, ni antes ni después de aplicarlecalor
Reacción con nitrato de plata amoniacal:
Muestra Observaciones
1-butanol Hay reacción, la mezcla toma un color rojo ladrillo claro.
2- butanol Hay reacción, la mezcla toma un color rojo ladrillo oscuro.
Terc-butanol Hay reacción, la mezcla toma un color rojo ladrillo claro.
Esterificación:
Antes de calentar la muestra tiene un olor desagradable. A medida que se calienta la mezclava tomando un color café en el fondo del tuvo, luego de mezclarlo con los 4ml de agua, se percibe un aroma a dulce.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Prueba de solubilidad en agua y éter de petróleo:
El isopropanol es soluble en agua debido a su densidad es0.786g/cm3 a 20ºc y la de el agua es 1 g/cm3
El 1-butanol y el 1-pentanol es insoluble en agua puesto que son compuestos apolares y elagua es polar y son solubles en éter porque este es un compuesto también apolar y pueden formar puentes de hidrogeno, cumpliéndose la ley de los semejantes (apolar con apolar y polar con polar)La densidad del 1-butanol es de 0.81 g/cm3 . La glicerina no se solubilizó, su densidad es de 1.26 g/cm3 , pero teóricamente si es soluble porque es un triol que tiene tres grupos OH, su nombre químico estripropanol, establece muchas interacciones intermoleculares con el agua.
El fenómeno que se observó es producto de las diferencias de densidad pero si se hubiera agitado la mezcla, esta se debería haber vuelto homogénea. La glicerina no es soluble en éter de petróleo porque es un compuesto polar y el éter es apolar, y lo mismo ocurre con el fenol el cual su densidad es 1.06 g/cm3.
*Losalcoholes son, en un sentido general, tanto ácidos, como básicos. Este doble carácter queda patente por la tendencia de las moléculas de alcohol a asociarse a través de puentes de hidrógeno. Esta tendencia explica el hecho de que los alcoholes hiervan a temperaturas considerablemente superiores a las de los hidrocarburos del mismo peso molecular. Las moléculas de los alcoholes se asocian también conlas moléculas de agua a través de puentes de hidrógeno; esto hace que los alcoholes inferiores sean completamente miscibles con el agua. Como ácidos, los alcoholes reaccionan con los metales activos, como el sodio, con desprendimiento de hidrógeno. Las velocidades de reacción relativas de los alcoholes en este tipo de reacciones, en las que solamente se elimina el hidrógeno del grupo hidroxilo,dejando al oxígeno los dos electrones del par a través del cual estaban unidos originariamente, siguen el siguiente orden: alcohol primario > secundario >terciario2.
Oxidación del permanganato de potasio:
La oxidación de alcoholes implica la pérdida de 1,2 o más hidrógenos, afecta directamente los átomos de hidrogeno que enlazan al carbono con el grupo OH. Cuando se oxida el 1-butanol que...
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