alcoholes

Universidad Autónoma de Coahuila
Escuela de Ciencias Biológicas
Ingeniería Bioquímica
Química Orgánica
Práctica VI
Dr. Erika Flores Loyola
Integrantes:
Jesús Flores
Rebeca Ramírez
Esaú Rubio
Pamela Ramírez
1 B
Práctica 6: Propiedades químicas de los alcoholes

Objetivo:
a) Diferenciar los tipos de alcoholes: primarios, secundarios y terciarios.
b) Reconocer algunas propiedadesquímicas de los diferentes tipos de alcoholes.
Antecedentes o introducción:
Los alcoholes son compuestos de formula general R-OH, en donde R es cualquier grupo alquilo, incluso substituido.Todos los alcoholes contienen el grupo hidroxilo (-OH), el cual siendo el grupo funcional determina las propiedades características de esta familia.
La oxidación es la reacción de alcoholes para producir ácidoscarboxílicos, cetonas o aldehídos dependiendo del tipo de alcohol y de catalizador (Camila, Erney, Jasson, Juan Pablo 2010)
Los alcoholes poseen una propiedad química llamada des hidrogenación, en la cual,los alcoholes primarios y secundarios cuando se calientan en contacto con ciertos catalizadores, pierden átomos de hidrógeno para formar aldehídos o cetonas. Si esta des hidrogenación se realizaen presencia de aire (O) el hidrógeno sobrante se combina con el oxígeno para dar agua, gracias a esta podemos obtener éteres o alquenos (Camila, Erney, Jasson, Juan Pablo, 2010). Otra propiedad química que poseen son la halogenación del alcohol, en esta el alcohol reacciona con el ácido hidrácido para formar haluros de alquilo más agua (Camila, Erney, Jasson, Juan Pablo, 2010)
El metanol es elalcohol más sencillo, se obtiene por reducción del monóxido de carbono con hidrógeno.

Materiales:
Tubos de ensayo de 13 x 100 ml
5 pipetas de 5 ml
1 gradilla
1 espátula
1 vidrio de reloj
1 pizeta
1 mechero
1 tela de asbesto
1 tripié
2 vasos ppdo 400 ml
1 frasco gotero
1 pipeta Pasteur
1 probeta
1 jeringa
1 canastilla
1 goggles

Reactivos:
CH3OH
(CH3)2CH2OH
(CH3)COHCH3CH2OH
Na (metálico)
CH3 (CH2) CHCH2CH3
CH3COOH
H2SO4
Na2Cr2O7
Etilenglicol
Glicerina
Reactivo de Lucas

Desarrollo experimental
Formación de Alcóxidos: en tubos de ensayo numerador del 1 al 4 se colocaron 2 ml de alcohol etílico, 2 ml de alcohol isopropílico, 2 ml de alcohol terbutílico y 2 ml de alcohol metílico respectivamente, luego se agregó un trozo pequeño de sodio metálico a cada unoy se anotaron las observaciones.
Esterificación: se prepararon tres tubos de ensayo poniendo en el primero 3 ml de etanol, en el segundo 3 ml de alcohol isopropílico, y el tercero 3 ml de alcohol N- Amílico. Se añadieron 3 ml de ácido acético y 0.5 ml de ácido sulfúrico como catalizador, se calentó a ebullición en un baño de agua por 3 minutos.Se vertió cada solución por separado en 50 ml deagua destilada helada contenida en un vaso de precipitado. Se identificó el olor.
Se esterificó aparte 3 ml de etanol con 0.5 gr de ácido salicílico, se añadió 1 ml de ácido sulfúrico como catalizador y se identificó el olor.
Oxidación: A una serie de cinco tubos numerados se adicionaron 3 ml de solución acuosa de dicromato de sodio al 10% y 4 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Luego seañadieron 3 ml de etanol, alcohol isopropílico, etilenglicol, glicerina y alcohol terbutílico respectivamente a cada tubo con precaución. Se anotaron observaciones.
Prueba de Lucas: En tres tubos de ensayo enumerados, se colocaron 3 ml de reactivo de Lucas y se agregaron 5 ml de un alcohol primerio, secundario y terciario separadamente. Posteriormente los agitamos.
Resultados
Formación de AlcóxidosTubo 1: Etanol + Sodio: Reacción en superficie, se calentó “Reacción exotérmica” con burbujas
Tubo 2: Isopropanol + Sodio: El sodio se precipito, se disuelve y suben porciones pequeñas a la superficie
Tubo 3: Terbutanol + Sodio: el sodio se precipito, se disuelve y suben porciones pequeñas a la superficie
Tubo 4:Metanol + Sodio: Reacción en superficie, se calentó “Reacción exotérmica” con...