aleaciones

 Una aleación es una mezcla sólida homogénea de dos o más metales, o de uno o más metales con algunos elementos no metálicos. Se puede observar que las aleaciones están constituidas por elementos metálicos en estado elemental (estado de oxidación nulo), por ejemplo Fe, Al, Cu, Pb. Pueden contener algunos elementos no metálicos por ejemplo P, C, Si, S, As. Para su fabricación en general semezclan los elementos llevándolos a temperaturas tales que sus componentes fundan.
 
 Las aleaciones generalmente se clasifican teniendo en cuenta cuál o cuales elementos se encuentran presentes en mayor proporción, denominándose a estos elementos componentes base de la aleación. Los elementos que se encuentran en menor proporción serán componentes secundarios o componentes traza.

 Las aleacionesse pueden clasificar en dos grandes grupos: aleaciones ferrosas y aleaciones no ferrosas. Así pues:
 
1)      ALEACIONES FERROSAS
   · Base de la aleación: Fe
· Componentes secundarios:    metales (por ejemplo: Mn, Ni, V, Cr, Co)  no metales (por ejemplo: C, P, Si, S)
 
2)      ALEACIONES NO FERROSAS
 · Base de la aleación: Cu Se emplean ampliamente en la industria debido a que presentanalta conductividad térmica y   léctrica. Los ejemplos más significativos son:
El latón es una aleación de cobre en la que el cinc es un constituyente importante, el bronce es    una aleación de cobre que contiene estaño o algún otro elemento como fósforo o aluminio como constituyente esencial.
 
· Base de la aleación: Al Se utilizan en la fabricación de pomos. Dado que son aleaciones livianaspueden utilizarse en 
construcción aeronáutica (duraluminio:95,5% Al, 3% Cu, 1% Mn, 0,5% Mg) y en fabricación de  barcos (hidronalio: 90% Al, 10% Mg) siendo además muy resistentes a la corrosión del agua de  mar.
 
· Base de la aleación: Pb  Son muy dúctiles y se deforman progresivamente. Las aleaciones de Pb y Sn se emplean para  soldaduras. El plomo aleado con otros metales aumenta su dureza .Con Sn, Cd y Bi forman  aleaciones fácilmente fusibles (para poder emplearlas para soldar debe disminuir el punto de  fusión de la aleación).
 
 
Cuando se habla de alotropismo no se deben confundir dos conceptos de naturaleza diferente:
 
Dos compuestos se dicen Polimorfos cuando representan diferentes formas cristalinas de un mismo compuesto cuyas unidades estructurales se empaquetan deforma diferente.
Ejemplo: El azufre puede producir cristales monoclínicos de color amarillo intenso (cuya forma recuerda en sus extremos la hoja de un formón) o rómbicos de color ámbar (cristales cuya forma es la de un paralelepípedo)
 
Se define como compuestos alótropos a las diferentes formas de un mismo elemento en el cuál los enlaces químicos entre los átomos son diferentes y por tanto que danlugar a unidades moleculares también diferentes.
Ejemplo: El ejemplo por excelencia de alotropía es el caso del carbono, cuyas formas alotrópicas son diamante y grafito, dos ejemplos claros de la importancia de la estructura cristalina en las
propiedades de los  compuestos. Ambos son compuestos del carbono, pero difieren en el enlace y la posición de los átomos.¿Por qué se usan aleaciones en lugar de metales puros?

En la naturaleza, la mayoría de los metales se producen como aleaciones debido a que los yacimientos contienen típicamente múltiples metales. El metal deseado debe ser extraído de otros metales y materiales de desecho, después de lo cual se refina, dejando un metal puro. Los fabricantes crean aleaciones de dos o más metales puros combinadosmediante el uso de calor. Tanto las aleaciones como los metales puros tienen sus ventajas y desventajas, según su aplicación.
Propósito
Los metales puros, como el cobre, ofrecen características excelentes para el cableado eléctrico, tales como conductividad yductilidad. La conductividad se refiere a la transmisión de corriente eléctrica y la ductilidad, a la capacidad de moldear el material en...