Alex Reyes

Laboratorio Numero 8
Reacciones REDOX

Objetivo:
1. Estudiar las reacciones redox.
2. Aprender a Balancear ecuaciones redox.

Marco Teórico:
Las reacciones redox son aquellas en las cualesse produce una transferencia electrones, reflejada en el cambio de numero de oxidación de la especie química implicadas. Para que una Sustancia se Oxide (Pierda Electrones) es necesario que se halleen contacto con otra que se reduzca (Gane Electrones), es decir, que la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente y el número total de electrones cedidos es igual al número total ganado.
Sedice que una sustancia oxidada cuando pierde electrones y deducida cuando gana electrones por esa razón se dice que agente reductor es la especie química (átomo o grupo de átomos o ion) que alreaccionar cede electrones Oxidándose es la especie que gana electrones reduciéndose.
Diagrama De Flujo.
Desplazamiento de hidrogeno por metales:

Colocar en una gradilla 5 puntos de ensayo limpiosnumerada y agregar 1 ml (20 Gotas) de HCl concentrado, H2SO4 Concentrado, HNO3 Concentrado y metales en granallas realizar las siguientes reacciones químicas:
Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + h2Cu + HCl -----> CuClu2 + h2
Fe + HCl -----> FeCl3 + h2
Cu + H2SO4 -----> Cu2SO4 + h2
Observar en cuál de estas reacciones hay desprendimiento de gas (H2) yanotar los resultados.

Desplazamiento de un ion en soluciones por un elemento
En 2 tubos de ensayo limpios, numéralos y agregar 3 ml de Solución de CuSO4 al 0,5% y trozo de metales realizar lassiguientes reacciones químicas:
CuSO4 + Fe -----> FeSo4
CuSO4 + Zn -----> ZnSO4


Agentes Oxidantes Comunes
En 5 Tubos de ensayos limpios rotular y agregar 4 ml de solución de FeSO4 al2% al primer tubo añadir 3 gotas de H2SO4 al 10% y 3 gotas de NaOH 1% al cuarto tubo, agitar en cada caso y añadir 5 gotas en orden de cada una de las Siguientes Soluciones de KMnO4 , H2O2 , NaSO3 y...