Alex

 LABORATORIO DE QUIMICA

INFORME NÚMERO 1:
TERMOQUÍMICA (II Parte)

INTEGRANTES:
ALIAGA DIAZ YESENIA MARIBEL (20122562H)
GUZMAN ZEGARRA FRANK GERSON (20121039J)
LAZOBARZOLA LUIS MANUEL (20122587K)
QUISPE MAMANI GIAN CARLOS (20122591H)

CURSO : QUÍMICA INDUSTRIAL I
SECCIÓN: U
FECHA : 29/04/2013


2013


I. OBJETIVOS:
EXPERIMENTO Nº4
Demostrar la existencia del calor de vaporización para elagua, luego hallarlo con los datos obtenidos para compararlos con el valor de tabla.

EXPERIMENTO Nº5
Demostrar la existencia del calor de neutralización para la reacción del NaOH con HCl, luego hallarlo con los datos.

EXPERIMENTO Nº6
Demostrar que existe el calor de solución para el KCl, luego hallarlo con los datos.

II. FUNDAMENTO TEORICO:
1. ENTALPIA (H):
Es una propiedadextensiva; su magnitud depende de la cantidad de materia presente. Es imposible determinar la entalpia de una sustancia lo que se puede determinar es la variación de entalpia ∆H. La entalpia de reacción, ∆H, es la diferencia entre las entalpias de los productos y la de los reactantes.

2. CAPACIDAD CALORIFICA DEL CALORIMETRO
Es la cantidad de calor que se necesita para variar la temperatura delcalorímetro en 1ºC.


3. CALOR DE REACCION (∆HR):
Es la cantidad de calor intercambiado entre un sistema y sus alrededores cuando tiene lugar una reacción química en el seno del sistema, a temperatura constante. Una de las reacciones más estudiadas es la reacción de combustión.

4. CALOR DE NEUTRALIZACION (∆HN ):
Es el calor que se obtiene de mezclar una solución diluida de un reactivo A colocada enun calorímetro en el cual se añade una solución concentrada B cuando las condiciones de temperatura en el calorímetro son estacionarias.

5. CALOR LATENTE DE FUSION (LF ):
Es la cantidad de calor que se necesita para fundir 1g. de sustancia solida a una determinada temperatura de fusión.
Está dado por:
Q = mLf

6. CALOR DE SOLUCION:
El calor de solución es la variación de entalpiarelacionada con la adición de una determinada cantidad de soluto a una determinada cantidad de solvente a temperatura y presión constante.

7. CALOR LATENTE DE VAPORIZACION:
El calor latente de vaporización se emplea cuando el cambio de fase ocurre durante ebullición y condensación.






III. DIAGRAMA DE FLUJO:
EXPERIMENTO N°4: CALOR LATENTE DE VAPORIZACION (Lf)

50 ml Agua fríaTemperatura (Ti)








Apagar el mechero



Calor latente de vaporización







EXPERIMENTO N°5: CALOR DE NEUTRALIZACION (∆HN)










Si No










Tf

Calor de neutralización




EXPERIMENTO N°6: CALOR DE SOLUCION
B) DE UNA SAL IONICA

60 ml de agua destilada








TiIV. DATOS:
1. EXPERIMENTO N°4:

V1 = volumen de H2O fría
50 mL
V2 = volumen final
55 mL
T1 = temperatura de H2O fría
24°C
T3 = temperatura final
53°C



2. EXPERIMENTO N°5:

V1 = volumen de H2O fría
50 mL
mmetal = masa del metal
24.17gr.
Tme = temperatura del metal caliente
79ºC
T1 = temperatura de H2O fría
28ºC
Tf = temperatura final30ºC

3. EXPERIMENTO N°6:

V1 = volumen de agua
60 mL
mKCl = masa de cloruro de potasio
3.01 gr.
T1 = temperatura inicial
27ºC
T2 = temperatura final
24.5ºC





V. CALCULOS Y RESULTADOS:
Experimento Nº4:
∑Q = Qagua fría + Qvapor condensado +Qcalorímetro + Qebullición =0
Qagua fría = 50mL x 1g/mL x 1cal/g°C x (53 - 24)°C = 1450cal
Qvapor condensado = (55-50) mL x...