algo sobre quimica analitica

Nombre de la materia:
Analiza materiales mediante técnicas cuantitativas
Nombre de la práctica:
Determinación de la cantidad de Sosa en un limpiador desengrasante
Nombre del alumno:
José LuisFabián Ramírez Valadez
Nombre del docente:
Felipe de Jesús Aguilera Mota
Grado, grupo y especialidad:
3º A “Q.I”
 
Introducción:
El nombre antiguo del producto comercial que conteníaesencialmente hidróxido de sodio es sosa caustica. En el rio de la plata y su entorno, por influencia del italiano, se transformo en sosa caustica. Sosa o soda se le llamo de forma confusa tanto al oxido desodio (NaO) como al carbonato de sodio (Na2CO3).El termino sosa caustica se refiere a que el hidróxido de sodio se producía calcinando la soda.
La pureza de la soda caustica comercial es muyvariable, aunque hay una tendencia a mejorar la calidad en los últimos años. Actualmente es frecuente adquirir un producto muy puro que hasta se podría utilizar como reactivo en muchos trabajos delaboratorio. La principal impureza que suele traer es carbonato de sodio que puede provenir de la fabricación o a la exposición al aire, porque otra característica del producto es que absorbe también el CO2 delaire para convertirse en carbonato de sodio.

Fecha de realización: Jueves 10 de octubre del 2013-10-16

Materiales
1 matraz aforado de 250 ml
1 espátula
1 matraz aforado de 100 ml
3 matrazerlenmeyer
1 probeta de 100 ml
1 gotero
1 bureta de 25 ml
1 soporte universal
1 pinzas para bureta
3 vasos de pp. de 100 ml
1 pizeta
2 franelas
Reactivos
HCl
Na2CO3

Procedimiento:Preparar una solución de HCl 0.1 M (250 ml) y valorarlo con un patrón primario de Na2CO3 (secar en mufla de 200-250 ºC) anotar el volumen gastado para hacer los cálculos correspondientes de laconcentración del HCl.
Pesar en balanza analítica 0.2 grs de limpiador y aforarlo a 100 ml.
Tomar 3 alícuotas de 25 ml cada una en un matraz erlenmeyer agregando 3 gotas de fenolftaleína.
Titular con el...