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QUÍMICA GENERAL

PRÁCTICA 3: CÁLCULO DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS

Ing. Cesar Gasca

William Oswaldo bravo sustaita

SalAmanca, lunes 6/agosto/2012
Consideraciones teóricas.
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que notengan volumen y forma definida.

Entonces podemos decir que un gas es una sustancia cuyas moléculas están en constante movimiento las cuales ejercen presión y generan calor o temperatura. Las moléculas de un gas ocupan un lugar y tienen volumen. La masa de un gas representa el tamaño el número de moléculas. Cuando actúan contra gravedad tienen peso.

Ley general de los gases

Ley de Dalton: lasuma de las presiones parciales de los gases será igual a la presión total. La suma de las presiones individuales de los gases en el aire será igual a la presión atmosférica (PB).

Ley de Avogadro:

Volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contiene igual número de moléculas. A 273 °K y 760 mmHg. el número de moléculas siempre ocupará 22.4 L. El número de Avogadro = 6.02 x1023 es el número de moléculas en una masa de gas igual a su peso molecular en gramos.

Ley de Boyle – Mariotte:

Cuando el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas es mantenida a temperatura constante, el volumen será inversamente proporcional a la presión: V = KP (Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes). Cuando aumenta la presión, el volumendisminuye.

Ley de Charles:

A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.

Ley de Gay-Lussac:

La presión de un gas que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura.

Ley de los gases ideales:

Las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente en la llamada ley general de los gases. Suexpresión matemática es:

Siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la temperatura en Kelvin. El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando

A partir de las leyes de Boyle, Dalton Charles y Avogadro, con las teorías de Maxwell, Boltzmann los científicos como Daniel Bernoulli y Rudolf Clausius hicieron las siguientessuposiciones que dieron luz a la nueva Teoría cinética para los fluidos:
1.- Los gases constan de moléculas discretas
Las moléculas individuales son muy pequeñas y
Las moléculas están separadas a distancias muy grandes comparadas con su tamaño.
2.- Las moléculas están en movimiento continúo
Este movimiento es en todas direcciones al azar
Este movimiento es en línea recta.
En este movimientolas velocidades de las moléculas es diferente una de otra.
3.- La colisión de moléculas gaseosas con las paredes del recipiente son elásticas.
La energía total se conserva durante la colisión, es decir, no hay pérdida ni ganancia neta de energía.
4.-Las colisiones de las moléculas con otras moléculas no ejercen fuerzas repulsivas ni atractivas unas sobre otras.
Por el contrario cada moléculaviaja en línea recta y a velocidad constante.
La energía cinética de la física clásica es: Ec = ½ mv2

OBJETIVO
El alumno calculará el volumen molar de un gas generado en una reacción química, producirá un gas recogido sobre agua y medirá su porcentaje de rendimiento.

MATERIAL REQUERIDO
* Bata de Laboratorio.
* Fotocopia de la práctica.
* Balanza Analítica
* Matraz de500ml.
* Embudo de separación.
* Matraz kitazato
* Manguera de hule
* Tapón bihoradado
* Probeta
* Soporte universal.
* Anillo de hierro.
* Vasija o cuba.

REACTIVOS
* Zinc puro en polvo.
* Agua de la llave
* Acido clorhídrico diluido (1:1)

Procedimiento:

1.
2. Se llena la probeta con agua de la llave hasta el tope, se toman lecturas de...