ALISON HRZICH XIIA GLOSARIO DE QUIMICA
Páginas: 4 (797 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2015
ALISON HRZICH XIIA
GLOSARIO DE QUIMICA
1. Velocidad de reacción:
se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo.
2. Leyde acción de las masas:
La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada deconcentraciones de reactivos y productos, tienen un valor constante.
3. Constante de velocidad:
En cinética química, la constante k que aparece en las ecuaciones de velocidad es función de T y P, y recibe elnombre de constante de velocidad o coeficiente de velocidad.
4. Energía de activación:
es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación sueleutilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada
5. Equilibrio dinámico:
ocurre cuando dos procesos reversibles ocurren al mismo paso. Muchosprocesos (como algunas reacciones químicas) son reversibles y cuando están en un equilibrio dinámico, reacciones opuestas ocurren al mismo paso(es demasiado eficiente).
6. Expresión de la constante deequilibrio:
La constante de equilibrio (K) se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura, por loque ésta siempre debe especificarse. La expresión de una reacción genérica es:
7. Principio de Le Chatelier:
Establece que si una reacción en equilibrio es perturbada desde el exterior, elsistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación.
8. Condición de equilibrio:
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividadesquímicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
9. Disolución amortiguadora:
Es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido...
GLOSARIO DE QUIMICA
1. Velocidad de reacción:
se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo.
2. Leyde acción de las masas:
La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada deconcentraciones de reactivos y productos, tienen un valor constante.
3. Constante de velocidad:
En cinética química, la constante k que aparece en las ecuaciones de velocidad es función de T y P, y recibe elnombre de constante de velocidad o coeficiente de velocidad.
4. Energía de activación:
es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación sueleutilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada
5. Equilibrio dinámico:
ocurre cuando dos procesos reversibles ocurren al mismo paso. Muchosprocesos (como algunas reacciones químicas) son reversibles y cuando están en un equilibrio dinámico, reacciones opuestas ocurren al mismo paso(es demasiado eficiente).
6. Expresión de la constante deequilibrio:
La constante de equilibrio (K) se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura, por loque ésta siempre debe especificarse. La expresión de una reacción genérica es:
7. Principio de Le Chatelier:
Establece que si una reacción en equilibrio es perturbada desde el exterior, elsistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación.
8. Condición de equilibrio:
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividadesquímicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
9. Disolución amortiguadora:
Es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.