Alotropia Del Oxigeno

ALOTROPIA DEL OXIGENO:
El oxígeno presenta dos formas alotrópicas: O2(dioxígeno) y O3 (ozono); dada su relevancia vamos a dedicarles sendas secciones a cada una de ellas.
El dioxígeno, O2
Eldioxígeno es un gas incoloro, inodoro y difícil de licuar. Presenta una escasa solubilidad en agua. La solubilidad del O2 en agua es un factor muy relevante ya que tiene que ser suficiente como parapermitir que los seres vivos puedan respirar:

  | 0 ºC | 25 ºC | 100 ºC |
S (g/100 g H2O) | 0.007 | 0.004 | 0.001 |
Solubilidad de O2 en agua a distintas temperaturasConforme aumentamos la temperatura la solubilidad del oxígeno (y en general la de los gases) disminuye. Esto tiene un indudable impacto en la vida de los organismos acuáticos que utilizan el O2 disuelto enella para respirar.

Obtención del O2
El oxígeno se produce industrialmente por destilación fraccionada del aire líquido El proceso tiene lugar en una doble columna de destilación. Se enfría el airehasta licuarlo y se introduce en la columna. La columna inferior se mantiene a una presión de 5 atmósferas, a la cuál los puntos de ebullición de nitrógeno y oxígeno son mucho más altos que encondiciones normales. En la columna empieza a evaporar el nitrógeno mientras que el oxígeno, menos volátil, queda en el fondo. Controlando cuidadosamente las condiciones de temperatura y presión, se puedenseparar ambos gases
Escala de laboratorio: hay dos métodos habituales
a) Descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia de dióxido de manganeso MnO2 que actúa como catalizador de ladescomposición:
2 H2O2 (l) (Cat. MnO2) → 2 H2O (l) + O2 (g)

b) Descomposición térmica del clorato potásico:
2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g)
Dicha descomposición necesita de una temperatura de unos400-500 ºC. La adición de MnO2 logra que la temperatura de descomposición baje hasta los 150 ºC. También se puede obtener dioxígeno por electrolisis del agua. El inconveniente es gasto de electricidad...