Alotropos

Nombre: Henry Steven Cortez Saltos
Curso: EE1
DEBER DE QUIMICA
Alótropos del carbono
Diamante
El diamante es uno de los alótropos del carbono mejor conocidos, cuya dureza y alta dispersión de la luz lo hacen útil para aplicaciones industriales y joyería. El diamante es el mineral natural más duro conocido, lo que lo convierte en un abrasivo excelente y le permite mantener su pulido y lustreextremadamente bien. No se conocen sustancias naturales que puedan rayar, o cortar, un diamante.
Grafito
es uno de los alótropos más comunes del carbono. A diferencia del diamante, el grafito es un conductor eléctrico, y puede ser usado, por ejemplo, como material en los electrodos de una lámpara de arco eléctrico
Grafeno
Una sola capa de grafito, que alguna vez se creyó ser imposible, esdenominada grafeno y tiene propiedades eléctricas, térmicas y físicas extraordinarias
Carbono amorfo
El carbono amorfo es el nombre usado para el carbono que no tiene una estructura cristalina. Como con todos los materiales vítreos, puede presentarse algún orden de corto alcance, pero no hay patrones de largo alcance de las posiciones atómicas.
Buckminsterfulerenos
las propiedades químicas yfísicas de los fulerenos son aún objeto de estudio profundo, tanto en laboratorios de investigación pura y aplicada
Buckybolas
Fulerenos esféricos son conocidos popularmente como buckybolas, y tienen la fórmula C60.4

Otras formas posibles
* La caoíta es un mineral que se cree que puede haber formado en impactos de meteoritos. Ha sido descrito como ligeramente más duro que el grafito, con uncolor de reflexión de gris a blanco. Sin embargo, la existencia de fases carbino está en disputa - véase la entrada de caoíta para más detalles.
* El carbono metálico: estudios teóricos han mostrado que el carbono (diamante), cuando es sometido a presiones enormes, aparecen regiones en el diagrama de fases donde tiene un carácter metálico.7 Parece que puede ser superconductor a temperaturas muybajas (4 K).8

Alotropos del oxígeno
El dioxígeno O2
El dioxígeno es un gas incoloro, inodoro y difícil de licuar. Presenta una escasa solubilidad en agua.
El ozono O3
El ozono, O3, es una alótropo termodinámicamente inestable del oxígeno

Alotropía en el fósforo
Fósforo blanco
El fósforo blanco fue la sustancia que obtuvo H. Brandt.
Fósforo rojo
Si calentamos (270-300ºC) el fósforoblanco en ausencia de aire se obtiene el P rojo. Es una sustancia amorfa, más densa, más dura, con un punto de fusión mucho mayor (600ºC).
Fósforo negro:
Estructura en escamas semejante al grafito.
Es el menos reactivo.
Conductor eléctrico (en un solo sentido de su estructura)
Es el más insoluble.
Alotropía del azufre
Este no metal tiene un color amarillento, amarronado o anaranjado.Azufre
Es blando, frágil, ligero, desprende un olor característico a huevo podrido al combinarse con hidrógeno y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono. Es multivalente, y son comunes los estados de oxidación -2, +2, +4 y +6. En todos los estados (sólido, líquido y gaseoso) presenta formas alotrópicas cuyasrelaciones no son completamente conocidas. Sus estructuras Alotrópicas comunes son:
Azufre rómbico: Es conocido de la misma manera como azufre alfa. Se halla de la transformación estable del elemento químico por debajo de los 95.5ºC (204ºF, el punto de transición), y la mayor parte de las otras formas se revierten a esta modificación si se las deja permanecer por debajo de esta temperatura. El azufrerómbico posee un color amarillo limón, insoluble en agua, levemente soluble en alcohol etílico, éter dietílico y benceno, y es muy soluble en disulfuro de carbono. Posee una densidad de 2.07 g/cm3 (1.19 oz/in3), una dureza de 2.5 en la escala de Mohs y la fórmula molecular presenta es S8.

Azufre Rómbico
Azufre monoclínico: También es llamado azufre prismático o azufre beta. Viene siendo la...