Aluminio en la vida diaria

 
 

ALUMINIO EN LA VIDA 
DIARIA 
 
 
 
 
Índice: 
 
1​
.Introducción 
2​
­Propiedades 
3​
.Estructura del sólido inorgánico 
4​
.Métodos de obtención 
          ­Porcedo Bayer 
          ­Proceso Hall Héroult: 
5.​
Aplicaciones 
          ­Aluminotermia: 
­Electricidad y comunicación:  
­Transporte 
­Construcción 
­Envases 
­Capa protectora de óxido de aluminio: 6​
.Conclusión 
7​
.Bibliografía 
 

 
1.Introducción: 

 
El aluminio es el elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Es el 
elemento metálico más abundante en la corteza terrestre. Su ligereza,conductividad 
electrónica, resistencia a la corrosión y bajo punto fusión le convierten en un material idóneo para multitud de aplicaciones,especialmente en aeronáutica; sin embargo, la 
elevada cantidad de energía necesaria para su obtención dificulta su mayor 
utilización;dificultad que puede compensarse por su bajo coste de reciclado, su dilatada 
vida útil y la estabilidad de su precio.
 

 

2.Propiedades: 
 
El aluminio es un elemento metálico del bloque p de color plateado. Algunas de sus propiedades son similares a la de la mayoría de los metales como la buena 
conducción térmica y eléctrica, es dúctil y maleable. 
Sin embargo posee un punto de fusión y una densidad bastante baja para ser un 
metal,lo cual lo hace bastante ligero, y una resistencia mecánica baja.Además forma 
una capa de óxido que lo hace muy resistente a la corrosión. 
15​
El aluminio es un metal no ferromagnético​
 que tiene una buena reflexión de la luz visible. A pesar de que tiene algunas propiedades metálicas un poco 
reducidas,éstas pueden ser mejoradas si se emplea en aleaciones con otros metales 
como el cobre,magnesio, zinc, silicio entre otros. 
 
­Punto de ebullición: 2792 K 
­Punto de fusión: 933,47 K (bajo) 
­Densidad de un sólido: 2,7 g/mL 
­Electronegatividad: 1,61 
2​
1
­Configuración electrónica: ​
 [ Ne ] 3s ​
  3p ​
 ­Radio atómico (pm) : 125  
­Conductividad eléctrica: 37,7 106 S/m 
­Conductividad térmica: 237 W/Kmol 
­Dureza (Mohs)  2.75  
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3.Estructura del sólido inorgánico: 
 

 El Aluminio es un metal que tiene una estructura cristalina cúbica centrada en las 
caras 

 
              ​
          Al(ccc) 
 
­​
Enlace y propiedades. Una visión simple del enlace de un metal como el es Aluminio es el del “mar de 
electrones”: los electrones de valencia forman un mar de cargas negativas que 
mantiene firmemente unidos a los átomos. El“mar de electrones” puede desplazarse 
por lo que los metales son conductores. Además, los metales son maleables (s  y 
dúctiles (se pueden convertir en alambres delgados) 
­Estructura. El enlace metálico es poco direccional, lo que explica la tendencia de los átomos 
de un metal a rodearse del mayor número posible de otros átomos. Por ello, los sólidos 
metálicos se caracterizan a menudo por tener empaquetamientos compactos, es decir, 
empaquetamientos en los que los átomos ocupan el volumen total más pequeño, 
dejando el mínimo espacio vacío. 
 

4.Métodos de obtención: 
 El aluminio es un elemento muy común en la corteza terrestre.Sin embargo 
durante el siglo XIX era un material muy caro debido a su costosa producción y no fue 
hasta finales de ese siglo cuando se descubrió un método para poder extraer la 
alúmina de la bauxita (el proceso Bayer) y un proceso para extraer el aluminio a partir 
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de la alúmina (proceso Hall­Héroult) que facilitaron el incremento de su producción.​
 
Proceso Bayer​
: Es un proceso químico que consiste en extraer la alúmina a partir de la bauxita 
mediante la disolución de ésta con hidróxido sódico. 
 

 
 
 
Pasos del proceso Bayer: 
1.­ Preparación de la bauxita: Primero se extrae la Bauxita ,que es una rocas 
sedimentaria que está compuesta principalmente de alúmina hidratada y de algunas ...