aluminio

La corrosión es normalmente aplicada a la deterioración de los metales por un proceso electroquímico, la velocidad en la que suceda la corrosión dependerá del entorno, dependerá de la temperatura,la salinidad del medio y diversos factores mecánicos.
Una característica de la corrosión es que los eventos suceden en la naturaleza, esto quiere decir en ternos termodinámicos que la variación de laenergía libre es menor a cero.
El oxigeno en estado gaseoso es un agente oxidante, y la mayoría de los metales tienen potenciales de reducción menores a este, por lo que se oxidan gracias al procesoredox. Esto origina que grades daños en los puentes, edificios, barcos y coches se corroan.
Algunos factores que evitan la corrosión son los ánodos de sacrificio y la galvanización.
Galvanizado:galvanizar una pieza metálica con cinc, con el fin de protegerla de oxidarse. Se puede realizar por procedimientos electrolitos, por cementación del mental en polvos de cinc, o bañando las piezas encinc fundido.
Un ánodo de sacrificio: este tipo de protección catódica aprovecha las características electroquímicas de los metales, que provocan un par galvánico al ponerse en contacto dosmetales con diferente electronegatividad, corroyéndose el más electronegativo o anódico.
El aluminio a pesar de sus características electroquímicas, es utilizado también como ánodo de sacrificio
Elaluminio (Al) fue descubierto en 1827 por F.Woehler . Es el metal más abundante pero nunca se encuentra en forma libre en la naturaleza. Tiene una valencia de 3, su estado de oxidación es de +3 yelectronegatividad es de 1.5.

El aluminio es estable al aire y resistente a la corrosión por el agua de mar, a muchas soluciones acuosas y otros agentes químicos. Esto se debe a la protección del metal poruna capa impenetrable de óxido. A una pureza superior al 99.95%, resiste el ataque de la mayor parte de los ácidos, pero se disuelve en agua regia. Su capa de óxido se disuelve en soluciones...