aluminio

El Oxido de Aluminio (Al2O3) es un oxido anfótero ( puede reaccionar tanto como una base como un acido).Comunmente se lo conoce como alumina. corindon, rubi o zafiro. Se extrae de la bauxita.Es un material extremadamente duro que se usa para hacer abrasivos. Tanto discos de amoladora como papeles de lija. El Corindon ocupa el segundo lugar en la escala de dureza despues del diamante.El Rubi yel Safiro, son varierades de Corindon. Son dos de las cuatro piedras consideradas,piedras preciosas junto con el Esmeralda y el Diamente
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Para el municipio de Brasil, véase Alumínio (São Paulo).
Magnesio ← Aluminio → Silicio   13 Al
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Información general
Nombre, símbolo, númeroAluminio, Al, 13
Serie químicaMetales del bloque pGrupo, período, bloque13, 3, pMasa atómica26,9815386(8) uConfiguración electrónica[Ne]3s23p1
Dureza Mohs2,75
Electrones por nivel2, 8, 3
Propiedades atómicas
Radio medio 125 pmElectronegatividad1,61 (Pauling)
Radio atómico (calc) 118 pm (Radio de Bohr)
Radiocovalente118 pmEstado(s) de oxidación3
ÓxidoAnfótero1.ª Energía de ionización577,5 kJ/mol2.ª Energía de ionización 1816,7 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 2744,8 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 11 577 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 14 842 kJ/mol
6.ª Energía de ionización 18 379 kJ/mol
7.ª Energía de ionización 23 326 kJ/mol
8.ª Energía de ionización 27 465 kJ/mol
9.ª Energía de ionización 31853 kJ/mol
10.ª Energía de ionización 38 473 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinarioSólidoDensidad2698,4 kg/m3Punto de fusión933,47 K (660 °C)
Punto de ebullición2.792 K (2.519 °C)
Entalpía de vaporización293,4 kJ/molEntalpía de fusión10,79 kJ/molPresión de vapor2,42 × 10-6 Pa a 577 KVolumen molar10,00×10-6 m3/molVarios
Estructura cristalinacúbica centrada en las caras
N° CAS7429-90-5
N°EINECS231-072-3
Calor específico900 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica37,7 × 106 S/mConductividad térmica237 W/(K·m)Módulo elástico70 GPa
Velocidad del sonido6400 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
isoANPeriodoMDEdPDMeV26Al sint.717 000 ε4,004 26Mg27Al 100% Estable con 14 neutronesValores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
Elaluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.[1] En estado natural se encuentra en muchos silicatos(feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis.
Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería mecánica, tales como su baja densidad (2.700 kg/m3) y su alta resistencia a lacorrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de la electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es relativamente barato. Por todo ello es desde mediados del siglo XX[2] el metal que más se utiliza después del acero.
Fue aislado por primera vez en 1825 por el físico danés H. C. Oersted. El principalinconveniente para su obtención reside en la elevada cantidad de energía eléctrica que requiere su producción. Este problema se compensa por su bajo coste de reciclado, su dilatada vida útil y la estabilidad de su precio.
Contenido
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1 Historia
2 Estructura atómica
3 Características
3.1 Características físicas
3.2 Características mecánicas
3.3 Características químicas
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