Alumno

QUÍMICA I
ESTRUCTURA ATÓMICA.

PROFUNDIZACIÓN; INTEGRACIÓN Y AUTOEVALUACIÓN
Actividad N° 1:
 Resuelve la siguiente Guía de repaso y estudio.
1-

¿Cómo se explican las diferencias entre rayoscatódicos y rayos positivos en un tubo de
descarga?
2- ¿Cómo es la masa del electrón comparada con la masa del átomo de hidrógeno?
3- ¿Cuáles son las propiedades más importantes de los rayos alfa,beta y gamma?
4- ¿Qué experiencia permitió asegurar que el núcleo de un átomo es mucho más pequeño
que el átomo?
5- ¿Cuáles fueron las objeciones más importantes que encontró el modelo atómico deRutherford?
6- ¿Cuál es la naturaleza de la luz?
7- ¿Cómo se definen los “tres” parámetros que caracterizan una onda?
8- ¿Qué es un espectro continuo? ¿Qué es un espectro de líneas?
9- Describirel modelo de Bohr, e indicar por qué debió actualizarse.
10- El modelo atómico de Bohr, ¿es válido para el elemento Na (Z=12)? Fundamente.
11- ¿Qué significa para un átomo estar en el estadoenergético fundamental?
12- ¿Cuáles son los números cuánticos necesarios para describir un electrón en un átomo?
Expresar los valores posibles de cada uno de ellos.
13- ¿Qué se entiende por orbitalatómico? ¿Cómo se representan?
14- Indicar las características de los orbitales en los subniveles s y p. Esquematizar.
15- Enunciar la regla de Hund. Citar un ejemplo donde se ponga de manifiesto.
16-¿Cuántos subniveles tiene n = 4; y cuántos orbitales? IDEM para n =7.
17- ¿Por qué no hay orbitales atómicos d, en el 2° nivel principal?
18- ¿Por qué la masa atómica relativa (Ap) del Cu (63,5) no es unnúmero entero?
19- ¿Cuáles son los nombres, símbolos, masas (absoluta y relativa) y cargas de las
partículas subatómicas más conocidas?

Actividad N° 2.
 Resuelve los siguientes EJERCICIOS

1-Representa la notación atómica de los elementos: K, P, F, U, Ag y Pb.

2- Indica el número de protones, de neutrones y de electrones que contienen los
átomos cuyas notaciones atómicas...