ambiental

PRACTICA ALCALINIDAD
INTEGRANTES:
Albert Andrey Avendaño cod: 1101695
Rodrigo Ferney Galarza cod: 1101342
Gonzalo Iván Gómez cod: 1101344
Laura Estefanía Sáenz cod: 1101255

GRUPO: CIV AOBJETIVO
Determinar por medio del ensayo de laboratorio la alcalinidad que contiene una muestra o varias muestras de agua que provienen de distintos lugares.
A partir de los resultados obtenidos,analizar la calidad del agua y teniendo en cuenta este análisis determinar el uso que se le puede dar a esta.
FUNDAMENTO TEORICO
La alcalinidad del agua es su capacidad para neutralizar ácidos, laalcalinidad de la mayor parte de los recursos acuíferos naturales es causada por las sales de bicarbonato disueltos, que se forma por la acción del CO2 sobre lo materiales básicos.
La alcalinidad enel agua tanto natural como tratada, usualmente es causada por la presencia de iones  carbonatos ( CO3= ) y bicarbonatos ( HCO3- ), asociados con los cationes Na+, K+Ca+2 y Mg+2 . La alcalinidad sedetermina  por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicados ya sea por medios potenciométricos o por mediodel cambio de color utilizando  dos indicadores ácido-base adecuados.
Se hace una titulación de la muestra hasta un pH de 3,7, esta titulación se determina la alcalinidad total correspondiente, causadapor carbonatos, bicarbonatos, hidróxidos, o las combinaciones de estos en la muestra.
Cuando la alcalinidad se debe enteramente al contenido de carbonato o bicarbonato, el pH en el punto deequivalencia se determina en función de la concentración de CO2. La concentración de CO2 depende de las especies de carbonato total originalmente presentes en la muestra
La basicidad o alcalinidad es lacapacidad acido neutralizante de una sustancia química en solución acuosa. Esta alcalinidad de una sustancia se expresa en equivalentes de base por litro o en su equivalente de carbonato cálcico.

P...