Ambiental
Páginas: 2 (294 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2013
“Determinación de la Alcalinidad”
Objetivo: Determinar la Alcalinidad de una muestra de agua.
Material y equipo:
Bureta
Matraces Erlenmeyer de 250 mL.
Matraz aforado de 100, 250mL.
Acido clorhídrico o sulfúrico (0.02N).
Disolución indicadora de fenolftaleína.
Naranja de metilo.
Procedimiento:
1. Transferir 100ml de muestra en un matraz Erlenmeyer de 250ml.2. Adicionar 2 gotas de dilución indicadora de fenolftaleína e introducir la barra magnética. Coloración rosada indica presencia de carbonato.
3. Titular con dilución de acido clorhídrico (0.2N)hasta el vire de la fenolftaleína (de rosa incoloro).
4. Registrar el volumen empleado en la titulación (alcalinidad a la fenolftaleína).
5. Adicionar 2 gotas de la disolución indicadora de naranjade metilo.
6. Continuar con la titulación hasta alcanzar el vire del naranja de metilo (de canela a amarillo).
7. Registrar el volumen empleado en la titulación (alcalinidad total).
CálculosImágenes
Cuestionario
1) ¿Qué es la alcalinidad y a que se debe este factor en el agua? Argumenta.
2) ¿Qué propiedades en común y qué diferencias poseen los indicadores utilizados(fenolftaleína y naranja de metilo)?
La fenolftaleína es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico.Naranja de metilo es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4.
3) ¿Por qué para el análisis de muestras de carbonatos y bicarbonatos seutilizan dos indicadores uno alcalino y otro ácido?
4) Cita 3 indicadores alcalinos y tres indicadores ácidos.
5) ¿Cómo podemos reducir la alcalinidad del agua?
UNIVERSIDAD DE GUANAJUATOCAMPUS GUANAJUATO
DIVISIÓN DE INGENIERÍAS
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA CIVIL
LICENCIATURA EN INGENIERÍA AMBIENTAL
Grupo 500 A
LABORATORIO DE QUÍMICA AMBIENTAL
PRACTICA # 8
DETERMINACION DE LA...
Objetivo: Determinar la Alcalinidad de una muestra de agua.
Material y equipo:
Bureta
Matraces Erlenmeyer de 250 mL.
Matraz aforado de 100, 250mL.
Acido clorhídrico o sulfúrico (0.02N).
Disolución indicadora de fenolftaleína.
Naranja de metilo.
Procedimiento:
1. Transferir 100ml de muestra en un matraz Erlenmeyer de 250ml.2. Adicionar 2 gotas de dilución indicadora de fenolftaleína e introducir la barra magnética. Coloración rosada indica presencia de carbonato.
3. Titular con dilución de acido clorhídrico (0.2N)hasta el vire de la fenolftaleína (de rosa incoloro).
4. Registrar el volumen empleado en la titulación (alcalinidad a la fenolftaleína).
5. Adicionar 2 gotas de la disolución indicadora de naranjade metilo.
6. Continuar con la titulación hasta alcanzar el vire del naranja de metilo (de canela a amarillo).
7. Registrar el volumen empleado en la titulación (alcalinidad total).
CálculosImágenes
Cuestionario
1) ¿Qué es la alcalinidad y a que se debe este factor en el agua? Argumenta.
2) ¿Qué propiedades en común y qué diferencias poseen los indicadores utilizados(fenolftaleína y naranja de metilo)?
La fenolftaleína es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico.Naranja de metilo es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4.
3) ¿Por qué para el análisis de muestras de carbonatos y bicarbonatos seutilizan dos indicadores uno alcalino y otro ácido?
4) Cita 3 indicadores alcalinos y tres indicadores ácidos.
5) ¿Cómo podemos reducir la alcalinidad del agua?
UNIVERSIDAD DE GUANAJUATOCAMPUS GUANAJUATO
DIVISIÓN DE INGENIERÍAS
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA CIVIL
LICENCIATURA EN INGENIERÍA AMBIENTAL
Grupo 500 A
LABORATORIO DE QUÍMICA AMBIENTAL
PRACTICA # 8
DETERMINACION DE LA...
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