Amedeo Avogadro

476821510858500Amedeo Avogadro(Turín, 9 de agosto de 1776 - Turín, 9 de julio de 1856)
Fue un físico y químico italiano, profesor de física de la Universidad de Turín desde 1820 hasta su muerte. Formuló la llamada ley de Avogadro, que dice que «volúmenes iguales de gases distintos bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas». Avanzó en elestudio y desarrollo de la teoría atómica, y en su honor se le dio el nombre al número de Avogadro.Hijo de un magistrado perteneciente a una antigua familia de Piamonte, el joven Amedeo siguió en primer lugar la vía paterna y obtuvo la licenciatura en derecho canónico en 1796. Se inscribió luego como abogado de su ciudad natal, Turín. Pero su pasión por la física y las matemáticas, que cultivaba ensolitario, lo empujó a emprender estudios científicos tardíos. En 1809, obtuvo un puesto de profesor de "filosofía positiva " en el Colegio real de Vercelli.
En 1811, enunció la hipótesis que se ha hecho célebre, bajo el nombre de ley de Avogadro (por estar completamente comprobada). Avogadro se apoyó en la teoría atómica de John Dalton y en la ley de Gay-Lussac sobre los vectores de movimiento enla molécula, y descubrió que los volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
En 1814, publicó “Memoria sobre las masas relativas de las moléculas de los cuerpos simples, o densidades esperadas de su gas, y sobre la constitución de algunos de sus compuestos, para servir seguidamente como ensayo sobre el mismosujeto”, publicado en julio de 1811 que trató de la densidad de los gases.
En 1841, terminó y publicó sus trabajos en cuatro volúmenes bajo el título Fisica dei corpi ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale de' corpi.
Investigaciones y descubrimientos:
Notó una relación sencilla entre el volumen y el peso de los gases. Las cantidades que químicamente parecían combinarse de maneranatural -1gr. de hidrógeno, 16 gr. de oxígeno, 35,5 de cloro, etc-, tenían el mismo volumen, y Avogadro propuso que contenían el mismo número de moléculas o átomos.
También propuso que los átomos en los gases regularmente se combinan en pares, para crear moléculas tales como H2, O2 y Cl2, explicando algunos factores extraños de 2. Nosotros por lo tanto debemos de hablar acerca del número demoléculas en 2gr. de hidrógeno, 32 gr. de oxígeno, 71 gr. de cloro, etc. Ese número es ahora conocido como el número de Avogadro.
Obra y reconocimientos:
Publicó su más famosa memoria: el Ensayo sobre un modo de determinar las masas relativas de las moléculas elementales, en el que se enuncia por vez primera el conocido principio de química general que lleva su nombre. Es de advertir, sin embargo, quesólo medio siglo más tarde (especialmente por obra de Cannizzaro) se reconoció la gran importancia del principio citado.
445452530543500Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois( 20 de enero de 1820 – 14 de noviembre de 1886)
Fue un geólogo, y mineralogista francés, fue el primero en arreglar los elementos químicos según su masa atómica, en 1862, poniendo en evidencia una cierta periodicidadentre los elementos de la tabla.
Investigaciones y descubrimientos:
Aunque esta publicación fue significativa, fue excelente por los químicos al haberla escrito en términos geológicos. Recién con la Tabla de Dmitri Mendeléyev publicada en 1869 se lo reconoce.1
El creó la tabla periódica. En 1862, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masaatómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
En 1864, Chancourtois y el químico inglés Newlands, anuncian la Ley...