aminas




ÍNDICE




1. Fundamento teórico…………………………………………………………………………………...……………………3


2. Materiales y equipos………………………………………………………………………………………………………..4


3. Diagramas deflujo………...………………………………………………………………..…………..…………………..5

4. Datos

4.1. Datos experimentales……………………………………………………………………….………..……6


5. Tratamiento de datos……………………………………………………………………………………………………...7


6. Discusión deResultados…………………………………………………………………..…………..………………...8


7. Observaciones………………………………………………………………………………..…………..…………………8


8. Conclusiones………………………………………………………………………………………………………..……..8


9.Aplicaciones………………………………………………………………………………………..…………….………..9


10. Bibliografía………………………………………………………………………………………………………………...10



















ACIDEZ Y COMPLEJOS

I. FUNDAMENTOTEÓRICO.-
Se tiene el siguiente ácido débil HA, donde la reacción de disociación es:



Asimismo para el ácido anterior se define la constante de disociación como:



Tomando logaritmo a cadalado de la ecuación y ordenando se tiene:





Donde se observa que cuanto más pequeño es el valor de la constante de disociación, el ácido se disocia menos.

Se puede favorecer o impedir ladisociación del ácido cuando se actúa sobre uno de los términos de la ecuación de la constante de equilibrio es así que cuando la relación disminuye, el pH también disminuye, se ha reforzado entonceslas propiedades ácidas aparentes del ácido débil. Sin embargo la importancia de este efecto depende de la constante de equilibrio de la reacción entre la base () y el agente complejante.

Con elempleo de diferentes agentes complejantes es posible hacer variar progresivamente las propiedades ácidas del ácido.

En la siguiente práctica se utilizará el EDTA (), el cual se hará reaccionar conNaOH en presencia de exceso de iones calcio. El NaOH se estandarizará con un patrón primario llamado ftalato ácido de potasio (C8H504K).

Las reacciones que se producen son...