Amonio

Introducción:
El amoniaco es conocido desde hace mucho tiempo. Los alquimistas descubrieron la forma de obtenerlo y sus propiedades. “los alquimistas árabes descubrieron los ácidos sulfúrico y nítrico, el alcohol, el agua regia, el antimonio, el arsénico, el mercurio, el amoníaco, el rejalgar, el bórax…” http://www.juntadeandalucia.es
Para obtener amoniaco calentaban orina con sal y trataban elproducto resultante con bases fuertes. El amoniaco también se puede obtener calentando pezuñas y cuernos de animales en retortas. Estos procesos dieron nombre a los primeros nombres otorgados al amoniaco y sus disoluciones: “Espíritu volátil” y “espíritu de asta de ciervo”
Hay una gran diferencia entre el amonio (NH4+ ) el cual es un ión positivo y el amoniaco NH3 que es un gas. El amonio seobtiene al hacer reaccionar amoniaco con un protón de un ácido o del agua.
El amoniaco es una sustancia que se utiliza en muchos procesos industriales, por ello es sin duda de gran utilidad en la industria química. Algunos de sus usos más relevantes se detallan a continuación.
El amoniaco, es uno de los productos intermedios más importantes de la industria química. La mayor parte del amoniaco(80%) se destina a la fabricación de fertilizantes, como:
Nitrato amónico: NH4NO3
Sales amónicas: (NH4)2SO4, (NH4)3PO4
Urea: (NH2)2C=O
Otros usos del amoníaco incluyen:
Fabricación de HNO3.
Explosivos.
Caprolactama, nylon.
Poliuretanos.
Gas criogénico por su elevado poder de vaporización.
Productos de limpieza domésticos tales como limpiacristales.
En la industria química el procesopor el cual se obtiene el amoniaco es el proceso Haber, este proceso consiste en la unión de los gases N2 y H2 bajo condiciones especiales.

Sección experimental:
A) Amoniaco de materia orgánica nitrogenada.
Mezclamos en un vidrio de reloj 1 g de gelatina en polvo y un gramo de cal-soda. Traspasamos la mezcla a un tubo de ensayo pequeño. Calentamos suavemente el tubo, colocamos un papel rojohumedecido. Observamos el resultado. Aproximamos a la boca del tubo un agitador de vidrio humedecido en disolución de ácido clorhídrico concentrado. Observamos los resultados.
B) Amoniaco de las sales de amonio:
Colocamos 0,5 g de cloruro de amonio sólido (NH4Cl) en un tubo de ensayo. Humedecimos la sal con disolución de hidróxido de sodio y anotamos el color del producto. Repetimos con 0,5 g desulfato de amonio en lugar de cloruro de amonio.
C) Preparación de varias botellas de gas NH3
Mezclamos, en una cápsula de evaporación, 5 g de cloruro de amonio y 4 g de cal apagada. Colocamos esta mezcla en un tubo de “pyrex” provisto de un tapón de hule con un hueco y un tubo de entrega doblado en forma de L, lo suficientemente largo para llegar al fondo de una botella de recoger gases,sostenida boca abajo. La botella la colocamos sobre un cartoncito perforado apoyado en un anillo como se muestra en la figura 12-1.
Calentamos suavemente la mezcla seca y recolectamos erlenmeyer de amoniaco y llenamos también un balón seco de 1000mL. Cubrimos las botellas con cuadros de vidrio y las colocamos boca abajo sobre la mesa. Tapamos, el balón con amoniaco con un tapón de hule seco y loguardamos para la parte d.
Cuando terminamos de recoger los tres recipientes con amoniaco, le dimos vuelta al tubo en L de manera que su brazo largo quede hacia abajo y apenas sobre la superficie de 5 mL de agua destilada, en un beaker que contiene una gota de fenolftaleína. Observamos la reacción.
Colocamos, boca abajo, una de las botellas con amoniaco en el agua en una tina neumática. Quitamos elvidrio que cubría la boca y observamos como el agua subía en la botella.
Agregamos 1 mL de ácido clorhídrico concentrado en un beaker de 250 mL. Dimos vueltas al beaker a fin de que el ácido se extendiera en toda la superficie interior del beaker y se desprenda HCl gas; aproximamos la boca del beaker a la boca de la otra botella llena de amoniaco. Observe los resultados.
D) Solubilidad del...