Análisis Elemental de Compuestos Orgánicos

ANÁLISIS ELEMENTAL CUALITATIVO DE COMPUESTOS ORGÁNICOS


INTRODUCCIÓN

MÉTODOS


RESULTADOS
1. Determinación de Carbono, Hidrógeno y Oxígeno:
Durante el proceso de combustión, se genera unolor muy fuerte.
En el agua de barita (Ba(OH)₂), se forma un precipitado muy escaso, que asegura la presencia de Carbono.
La muestra se descompone mostrando la presencia de Hidrógeno y Oxígeno; elgas que se produce se vuelve de color amarillo, mientras que la sustancia en el tubo se vuelve de color roja a anaranjada por estar expuesta al rojo vivo.
En las paredes del tubo I se denota lapresencia de agua cuando al agregar el Sulfato de Cobre (CuSO₄), las paredes toman una coloración azul muy tenue, confirmando que existe una presencia tanto de Hidrógeno como de Oxígeno.
2. Prueba defusión con Sodio:
Al calentar al tubo en exposición al rojo vivo, se observa que la cantidad de sustancia en el tubo disminuye.
Al agregar el alcohol y posteriormente el agua destilada, la solución setorna de color amarilla y mantiene un precipitado.
Después del filtrado, el pH obtenido en la solución es de 12, lo que indica que es alcalino.
3. Análisis de Nitrógeno como ion Cianuro:
a) Alagregar el Sulfato Ferroso (FeSO₄), la solución toma una coloración rojiza. A los pocos segundos de haber agregado Cloruro Ferroso (FeCl₂), se suspenden partículas de color verde en el medio.Posteriormente al reposo del agregado de ácido clorhídrico (HCl), la solución toma un color amarillo, lo que indica que se tuvo un error durante el procedimiento de fusión sódica, porque al haber agregadoTIOUREA (H2NCSNH2) debe existir la presencia de Nitrógeno en la solución.
b) Después de añadir las 5 gotas de Sulfuro de Amonio ((NH4)2SO4), la solución se torna amarilla y presenta un fuerte olor. Alexponerlo al baño maría, la solución se cambia a color naranja.
Cuando se agrega el HCl, la solución es blanca y presenta una precipitación amarilla. Posteriormente, al agregar el Cloruro Férrico...