ANÁLISIS GRAVIMETRICO

ANALISIS GRAVIMETRICO

OBJETIVO:
Se medirá la masa de sulfato de plomo que se obtiene en cada experiencia, lo que permitirá ilustrar de forma práctica, mediante gravimetría, los conceptos dereactivo limitante y porcentaje de rendimiento de una reacción.

INTRODUCCION:
El análisis gravimétrico consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente enuna muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. La'gravimetría es un método analítico cuantitativo; es decir, que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma (por acción de la gravedad).

Los cálculos se realizan con base en los pesosatómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometria) de las reacciones químicas.

MATERIAL:
3 vasos deprecipitado de 100 ml
Varilla de vidrio
Papel filtro
Embudo de filtración
Vidrio de reloj
Estufa
SUSTANCIAS:
Sulfato de Plomo
Sulfato de Sodio anhidro
Nitrato de Plomo
Agua destilada.PROCEDIMIENTO:
1. Tome un vaso de precipitado pequeño (100 mL), limpio y seco, rotúlelo IA y péselo. Añada sulfato de sodio anhidro al mismo hasta obtener un valor entre0,30-0,50 g de lasustancia. Registre la masa del conjunto.
2. Calcule los moles de sulfato de sodio anhidro que corresponden a la cantidad que Pesó. Calcule los moles de nitrato de plomo que reaccionan con los moles de sulfato de sodiopesado. Calcule la masa de ese número de moles de nitrato de plomo. Verifique la pureza del reactivo en la etiqueta del frasco que lo contiene y compruebe que se trata de una sal deshidratada; deno ser así, incluya en el cálculo de masa el agua de hidratación y la pureza.
3. Tome otro vaso de precipitado pequeño, limpio y seco, márquelo como IB, péselo, y añádale la masa calculada de nitrato...