Análisis Y Determinación De La Cantidad De Hierro Presente En Una Muestra De Suelo.

ANÁLISIS Y DETERMINACIÓN DE LA CANTIDAD DE HIERRO (Fe) PRESENTE
EN UNA MUESTRA DE SUELO

Luis Guillermo Cuadrado Durango, Martha Guerrero, Álvaro Córdoba Carpio
Análisis de Suelo, Laboratorio de Química Ambiental
Área de Química Ambiental Perteneciente al Programa de Química de la Universidad de Córdoba
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Montería 13 de Febrero del2012

RESUMEN

El hierro está presente en la biosfera en dos estados de oxidación, Fe+2 y Fe+3, los cuales son termodinámicamente estables bajo condiciones anóxicas y óxicas, respectivamente. El Fe+3 se encuentra en una amplia variedad de formas químicas, como minerales altamente cristalinos: magnetita (Fe3O4), geotita (FeOOH), hematita (Fe2O3), vivianita (Fe3(PO4)2.8H2O) o ferrihidrita(Fe(OH)3), y minerales con poca o ninguna estructura cristalina: oxihidróxidos amorfos (Hacheret al., 2001).
En el siguiente informe se realiza un análisis para determinar la concentración de hierro presente en una muestra de suelo, la cual mediante un proceso de acilación, agitación y análisis de absorción atómica nos permite realizar y obtenemos los valores indicativos como análisis total de lasmuestras y tenerlo en cuenta para un criterio y un análisis de costo.
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1. INTRODUCCIÓN

El Hierro en el suelo
El Fe se encuentra en la naturaleza tanto en forma de Fe(III) como de Fe(II), dependiendo del estado redox del sistema. El Fe es, después del Si y Al, el elemento más abundante en la corteza terrestre, con alrededor deun 5,1%, mientras que en suelos se estima una media del 3,8%. El Fe suele encontrarse en el suelo en cantidad suficiente formando distintos compuestos, destacando los óxidos e hidróxidos. Sin embargo, la cantidad total no se correlaciona con la cantidad disponible para las plantas. La coloración de los suelos es debida, en su mayoría, a la presencia de los óxidos libres. Los coloresamarillo-pardos de las zonas templadas-frías se deben a la presencia de óxidos hidratados como la goetita. Las coloraciones rojas de regiones áridas son debidas a óxidos no hidratados como la hematita.
Las formas del Fe son:
Soluble:
Se encuentra en condiciones reductoras, como Fe2+ y sus formas hidroxiladas Fe(OH)n2-n en la disolución del suelo.
Cuando el potencial de oxidación y la acidez seanaltos se encuentra como Fe3+ y sus formas hidroxiladas Fe(OH)n3-n
En combinaciones orgánicas formando complejos, en forma divalente y trivalente.
Insoluble:
Como oxihidróxidos férricos (goetita, hematita, maghemita, lepidocrocita, ferridrita...). En forma de oxihidróxidos mixtos de Fe(III) y Fe(II) como la magnetita o el óxido ferrósico. En forma de FeCO3, siderita, en suelos muyreducidos.
La influencia del pH se puede apreciar en la siguiente figura.

Figura 1. Influencia del pH del suelo sobre la solubilidad del hierro (W.L.Lindsay, 1974).

Los contenidos de arcilla y materia orgánica influyen también en la disponibilidad del Fe. En los suelos arcillosos, existe una tendencia a retener el Fe. Un contenido adecuado de materia orgánica, actúa de forma favorable encuanto al aprovechamiento del Fe por parte del cultivo, debido a sus características acidificantes y reductoras, así como a la capacidad de determinadas sustancias húmicas para formar quelatos en condiciones adversas de pH.

2. MATERIALES Y METODOS

3.1. Preparación de la muestra

Se utilizó un vidrio de reloj, balanza analítica, espátula y mortero donde inicialmente se tomouna cantidad determinada de la muestra de suelo (5g) la cual fue proporcionada en el laboratorio de suelos de la universidad de Córdoba, después de pesarla y verificar que no se encontraran residuos ajenos a él de tal forma que esta estuviera limpia se procedió a macerarla hasta llevarla a una contextura mas menuda.

3.2. Análisis de la muestra de suelo

Después de la preparación...