An lisis Qu mico Cuantitativo


Análisis Químico Cuantitativo:
Problemas de Química analítica resueltos


Problemas resueltos de Química analítica. PQA 4.20.


4.20. Una muestra de sidra de 100.00 g se somete a un proceso de oxidación mediante el cual su contenido en sacarina es transformado en sulfato, que posteriormente es precipitado con bario. Si la masa de este precipitado es de 0.0223 g, calcular el porcentaje desacarina en la muestra de sidra

La sacarina es oxidada a sulfato y el sulfato es precipitado con bario según las reacciones siguientes y relaciones estequiométricas:

C7H5NO5S <- Oxid -> SO4(2-) 
SO4(2-) + Ba2+ <--> BaSO4 (precip.) 

moles sacarina/moles S = moles So4(2-) = moles BaSO4
moles sacarina = g BaSO4/Pm BaSO4 = 0.0223/233.40 =  9.55 * 10^-5

g sacarina = 9.55 * 10^-5 * Pm sacarina =  9.55 *10^-5 * 183.19 = 0.0175 g
% sacarina = 0.0175 * 100/100.00 = 0.0175%

Problemas resueltos de Química analítica. PQA 4.19.

4.19. Una muestra de 1.227 g de alumbre, K2SO4 · Al2(SO4)3 · 24 H2O, que contiene sólo impurezas inertes, se disuelve y el aluminio se precipita con 8-hidroxiquinoleína. Una vez filtrado, el precipitado se calcina a Al2O3, obteniéndose una masa de 0.1098 g. Calcular losporcentajes de aluminio y azufre en la muestra.


El aluminio precipita con la 8-hidroxiquinoleína C9H7NO, según la reacción:
Al3+ + 3C9H7NO <--> Al(C9H6NO)3 (precip.) + 3H+

Una vez calcinado a Al2O3 y determinado su peso, 0.1098 g, se puede calcular el contenido de aluminio en la muestra.


g Al = g Al2O3 * 2 * Pat Al/Pm Al2O3 = 
= 0.1098 * 2 * 26.98/101.96 = 0.05811 g

% Al = 0.05811 * 100/1.2277 =4.73%

Para calcular el contenido de azufre en peso y su porcentaje tendremos en cuenta la reacción estequiométrica:

2 moles Al/4 moles S

moles Al =g l/Pt l = 0.05811/26.98 = 0.00254
moles S = 2* moles Al = 2* 0.0002154 = 0.004308

g S = moles S * Pt S = 0.004308 *m 32.06 = 0.1381 g

% S = 0.1381 * 100/1.2277 = 11.25 % 

Problemas resueltos de Química analítica. PQA 4.18.



4.18. Una aleacióncontiene aluminio, silicio y magnesio. Una muestra de 0.6750 g se disuelve en ácido y se separa el silicio en forma de SiO2, cuya masa un vez calcinada es de 0.0285 g. A la disolución ácida resultante se le añade amoniaco y se precipita el aluminio como Al2O3, que tras el adecuado tratamiento da una masa de 0.5383 g. En esta disolución amoniacal, finalmente, se precipita el magnesio con fosfato, secalcina el precipitado y se pesa como pirofosfato, obteniéndose 1.6946 g. Calcular la composición de la aleación.

El contenido de silicio en peso y su porcentaje será:
g Si = g SiO2 * Pat Si/Pm SiO2 = 
= 0.0285 * 28.09/60.09 = 0.0133 g

% Si = 0.0133 * 100/0.6750 = 1.97%
El contenido de aluminio en peso y su porcentaje será:

g Al = g Al2O3 * 2 * Pat Al/Pm Al2O3 = 
= 0.5383 * 2 * 26.98/101.96 =0.2849 g

% Al = 0.2849 * 100/0.6750 = 42.21%
El contenido de aluminio en peso y su porcentaje será:
g Mg = g Mg2P2O7 * 2 * Pat Mg/Pm Mg2P2O7 = 1.6946 * 2 * 24.31/222.56 = 0.3702 g

% Mg = 0.3702 * 100/0.6750 = 54.84%
Problemas resueltos de Química analítica. PQA 4.17.


4.17. Una muestra contiene sodio, bario y amonio en forma de nitratos. Se toman 0.9996 g y se disuelven en 250.0 ml. Una alícuotade 100.o ml se trata con H2SO4, obteniéndose un precipitado de 0.2201 g. La disolución resultante se evapora a sequedad, quedando un residuo de 0,1987 g. En otra alícuota de 100.0 ml se elimina el amonio y, tras tratamiento adecuado con tetrafenilborato de sodio, se obtiene un precipitado. 

¿Cuál será su masa si el porcentaje de sodio en la muestra es del 11.20%? 
¿Cuáles serán los porcentajes debario y potasio en la muestra?. 


Primero se procede a precipitar el SO4Ba:
Ba2+ + SO4(2-) <--> BaSO4 (precip.)
Como la masa del precipitado obtenido es de 0.2201 g, se puede calcular el peso de bario presente en la alícuota así:

g Ba = g BaSO4 * Pat Ba /Pm BaSO4 = 
= 0.221 * 137.34/233.40 = 0.1295 g

Ahora lo calculamos para los 250.0 ml totales obteniendo:
gBa tot. = 0.1925 * 2.5 = 0.3235 g...