Ana franck
Páginas: 2 (399 palabras)
Publicado: 3 de febrero de 2014
Instituto Guatemalteco Americano –IGA-
Ciclo Básico
Ciencias III
Hoja de Trabajo III
Nombre: __________________________________________________ Fecha: ____________
Convertir a moles lossiguientes compuestos. (Investigar Fórmula)
1. Nitrato de Plata 35g.
2. Oxido Ferroso 258g
3. Cloruro Férrico 685g
4. Sulfato de Sodio 75g
5. Agua 25gCalcular cuál es la masa de 0.25x1023 átomos de los siguientes elementos.
1. Azufre
2. Silicio
3. Boro
4. Estaño
5. Circonio
Calcular a cuántos gramos equivalen 0.25moles de los siguientescompuestos:
1. Sulfato ferroso (FeSO4)
2. Óxido de Zinc (ZnO)
3. Hidruro de Circonico (ZrH4)
4. Carbonato de Calcio (Ca2CO3)
5. Hidróxido de Potasio (KOH)
Masa Atómica Promedio:
El Hidrógeno tienedos isótopos con uma de 1 y uno de 2, con porcentaje da abundancia correspondiente a: 99.985% Y 0.015%. Cuál es la masa promedio del Hidrógeno.-
El Azufre tiene dos isótopos con la siguienteinformación: 32 uma y 99.63% de abundancia, 33 uma y 0.75% de abundancia.-
El nitrógeno tiene dos isótopos: 14N= 14.00uma---- 99.63%, 15N 15uma----0.37%
El oxígeno tiene tres isótopos: 16O = 16uma--- 99.762%, 17O= 17uma----0.0038%, 18O 18 uma—0.200%.-
El bromo tiene los siguientes isótopos 79Br 79uma----50.69%, 81Br 81uma --- 48.31%
Instituto Guatemalteco Americano –IGA-Ciclo Básico
Ciencias III
Hoja de Trabajo IV
Nombre: __________________________________________________ Fecha: ____________
Calcular el % de los elementos en los siguientes compuestos:
1.Dióxido de Carbono CO2
2. Nitrato de Sodio NaNO3
3. Hidróxido de Potasio KOH
4. Óxido de Cinc ZnO
5. Carbonato de Bario BaCO3
6. Manganato Ferroso FeMnO4
7. Hidruro de Circonio ZrH4
8. Peróxidode Hidrógeno H2O2
9. Peryodato de Litio LiIO4
10. Sulfuro Niquélico Ni2S3
Fórmula Empírica
1. Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y 10,59% de H y el...
Ciclo Básico
Ciencias III
Hoja de Trabajo III
Nombre: __________________________________________________ Fecha: ____________
Convertir a moles lossiguientes compuestos. (Investigar Fórmula)
1. Nitrato de Plata 35g.
2. Oxido Ferroso 258g
3. Cloruro Férrico 685g
4. Sulfato de Sodio 75g
5. Agua 25gCalcular cuál es la masa de 0.25x1023 átomos de los siguientes elementos.
1. Azufre
2. Silicio
3. Boro
4. Estaño
5. Circonio
Calcular a cuántos gramos equivalen 0.25moles de los siguientescompuestos:
1. Sulfato ferroso (FeSO4)
2. Óxido de Zinc (ZnO)
3. Hidruro de Circonico (ZrH4)
4. Carbonato de Calcio (Ca2CO3)
5. Hidróxido de Potasio (KOH)
Masa Atómica Promedio:
El Hidrógeno tienedos isótopos con uma de 1 y uno de 2, con porcentaje da abundancia correspondiente a: 99.985% Y 0.015%. Cuál es la masa promedio del Hidrógeno.-
El Azufre tiene dos isótopos con la siguienteinformación: 32 uma y 99.63% de abundancia, 33 uma y 0.75% de abundancia.-
El nitrógeno tiene dos isótopos: 14N= 14.00uma---- 99.63%, 15N 15uma----0.37%
El oxígeno tiene tres isótopos: 16O = 16uma--- 99.762%, 17O= 17uma----0.0038%, 18O 18 uma—0.200%.-
El bromo tiene los siguientes isótopos 79Br 79uma----50.69%, 81Br 81uma --- 48.31%
Instituto Guatemalteco Americano –IGA-Ciclo Básico
Ciencias III
Hoja de Trabajo IV
Nombre: __________________________________________________ Fecha: ____________
Calcular el % de los elementos en los siguientes compuestos:
1.Dióxido de Carbono CO2
2. Nitrato de Sodio NaNO3
3. Hidróxido de Potasio KOH
4. Óxido de Cinc ZnO
5. Carbonato de Bario BaCO3
6. Manganato Ferroso FeMnO4
7. Hidruro de Circonio ZrH4
8. Peróxidode Hidrógeno H2O2
9. Peryodato de Litio LiIO4
10. Sulfuro Niquélico Ni2S3
Fórmula Empírica
1. Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y 10,59% de H y el...
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