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QUIMICA ANALITICA I
Grado de Química
Curso 2012/2013
Ejercicio escrito
Fecha: 19/04/2013

1. Se quiere valorar 25.0 ml de una disolución 0.0100 M de una sal disódica Na2A mediante unavolumetría ácido-base, empleando como reactivo valorante una disolución patrón de ácido clorhídrico
0.100 M.
a) Obtenga la curva de valoración pH-x deduciendo razonadamente las expresiones para el cálculodel pH.
b) Determine si la valoración es cuantitativa en un 99.0% hasta el primer punto de equivalencia
c) Disponemos de los siguientes indicadores, cuyo intervalo de viraje se muestra entreparéntesis:
Azul de bromotimol (6.0-7.6)
Alfa-naftoleína (7.0- 9.0)
Rojo de cresol (7.2-8.8)
Elija de forma justificada el indicador más adecuado para llevar a cabo la valoración hasta el primer
punto deequivalencia. El error teórico de valoración cometido, ¿sería por exceso o defecto? ¿Sería
inferior al 0.1%? Justifique razonadamente todas las respuestas.
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2-

Datos: H2A / HA / A

pka1 =3.5, pka2 = 10.2,

2. La disolución patrón de ácido clorhídrico del ejercicio anterior se ha normalizado frente a carbonato
sódico tipo primario. Para ello se ha preparado una disolución patrón decarbonato sódico de
concentración 0.0610 ± 0.0002 M en agua destilada. Una alícuota de 10.00 ml de esta disolución,
medida con una pipeta aforada cuya precisión es 0.02 ml, consume en su valoración12.2 ml del
ácido clorhídrico hasta viraje del indicador naranja de metilo.
Ajuste la reacción química implicada, calcule la concentración molar del ácido clorhídrico, y determine
la incertidumbredel resultado, expresada como desviación estándar absoluta y como porcentaje de
desviación estándar relativa, teniendo en cuenta que la precisión de la bureta es 0.05 ml. Exprese el
resultado con suincertidumbre empleando el adecuado número de cifras significativas.
Dato: Masa molecular del carbonato sódico: 105.99 g/mol.

3. Los fitatos son compuestos de origen natural que contienen...