Analasis alcoholes

QUIMICA DE LOS ALCOHOLES


UNIVERSIDAD DE PAMPLONA
2014

RESUME
Esta práctica consistió en la aplicación de algunas reacciones con las cuales se pueden diferenciar los alcoholes  de cualquier otro grupo funcional y a la vez se observó su reactividad dependiendo al tipo que corresponda, si es un alcohol primario, secundario, o terciario. Para ello se aplicaron pruebas de solubilidaden agua y en mediosácidos (ácido clorhídrico), reacción con sodio metálico, y prueba de oxidación. Dando como resultado mayor estabilidad y reactividad a los alcoholes terciarios.

PALABRAS CLAVES

INTRODUCCIÓN
Se conoce como “alcohol” a todos aquellos compuestos orgánicos que se forman a partir de una cadena de hidrocarburos mediante la sustitución de uno o más átomos de hidrógeno (H) por gruposde hidroxilo (OH) en los carbonos saturados o insaturados.
En la industria llegan a ser muy útiles debido a su uso como productos químicos intermedios y disolventes en la preparación de colorantes, detergentes, perfumes, alimentos, bebidas, cosméticos y barnices. Algunos compuestos se utilizan también en la desnaturalización del alcohol, en productos de limpieza, aceites y tintas de secado rápido,anticongelantes y en la flotación de minerales.
No obstante, uno de los mejores métodos para la síntesis de aldehídos es la oxidación de alcoholes primarios y la ruptura del doble enlace de los alquenos en un alcohol primario. Para la síntesis de cetonas, el proceso viene siendo similar, intercambiando el alcohol primario por uno secundario.
Dichas reacciones serán evaluadas a lo largo deltrabajo experimental en el laboratorio, estudiando el comportamiento de los elementos químicos en cuestión en presencia de un fuerte oxidante y analizando las reacciones que se desencadenan a partir del contacto entre las mismas. De esta manera se logrará una mejor percepción acerca de los conocimientos aprendidos en la materia de Química Orgánica y su próxima aplicación en procesos industriales yvaloración de los mismos en la vida cotidiana.



PARTE EXPERIMENTAL.
METODOLOGIA.

1. PROPIEDADES FISICAS.
Tomar los alcoholes metílico, etílico, n-propílico, n-butílico y n-amílico (añadiendo el alcohol gota en 1ml de agua) en un tubo de ensayo, realizar este proceso con los alcoholes s-butílico y t-butílico.

2. PROPIEDADES ACIDAS DE LOS ALCOHOLES.
Añada un trozo pequeño de sodio en 5ml de alcohol etílico en un tubo de ensayo pequeño. Observe las reacciones que aquí se den y su olor. Repita este proceso con los alcoholes n-butílico, s-butílico y t-butílico. Si la reacción se tarda mucho caliéntela en un baño de maría, y compare las velocidades de estos alcoholes.

3. VELOCIDADES RELATIVAS DE REACCIÓN CON ÁCIDO CLORHÍDRICO.

Ponga 3 ml de alcoholes n-butílico, s-butílicoy t-butílico. Añada a cada tubo 10 ml de ácido clorhídrico concentrado. Observe cualquier reacción.
La diferencia en las velocidades de reacción de los alcoholes primarios, secundarios y terciarios con el ácido clorhídrico se acentúa al añadir cloruro de cinc que actúa como catalizador.
Seleccione los tubos en los que lassolucionessean aun transparentes y homogéneas después de 5 minutos ycolóquelas en baño de maría durante 10 minutos y observe si hay reacción.

4. OXIDACIÓN DE LOS ALCOHOLES.

CON PERMANGANATO EN MEDIO ACIDO.
Ponga 1 ml de alcohol metílico y 5 ml de agua en un tubo de ensayo. Acidule la solución añadiendo 2 gotas de ácido sulfúrico al 10%, añada permanganato de potasio al 0,3% abandone la mezcla durante unos minutos y anote lo observado.

COMPARACION DE ALCOHOLESPRIMARIOS, SECUNDARIOS Y TERCIARIOS.
Prepare una solución oxidante añadiendo 5ml de ácido sulfúrico concentrado a 30 ml de una solución de dicromato sódico al 10%. Vierta esta solución en un tubo de ensayo y añada 2 ml de alcohol n-butílico. Agite el tubo y observe cualquier posible calentamiento o cambio de color. Repita este ensayo empleado con los alcoholes s-butílico y t-butílico....