Analisi Cualitativo De Aniones

PRACTICA DE LABORATORIO Nº 2: ANALISIS CUALITATIVO DE ANIONES
PRESENTADO POR:
Andrés Motavita Lemus
Ángela Rodríguez Farías
Oscar Daniel Vélez Osorio

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
ION CARBONATO CO3=
RESULTADOS | |
Al adicionar al carbonato de sodio solido el HCL 2M logramos observar un precipitado color blanco lo cual muestra la presencia de iones carbonato | |

ION NITRATO NO3-RESULTADOS | |
Al adicionar acido sulfúrico (H2SO4) y sulfato ferroso (FeSO4) a la solución problema (NaNO3) logramos observar un anillo color pardo el cual nos muestra la presencia de iones nitrato. | |

ION SULFATO SO4=
RESULTADOS | |
A la solución problema Na2SO4 se le agrego una solución de HCl gota a gota hasta lograr que la solución fuera de carácter acido comprobándolo con unpapel indicador, posterior a esto le adicionamos cloruro de bario (observar lo que sucede) | |

ION SULFURO S2-
RESULTADOS | |
Al adicionar 6 gotas de la solución problema sulfato de sodio (Na2S) junto con 6 gotas de agua y gota a gota la solución de nitrato de plomo (III), se observa que al cabo del tiempo la formación de un precipitado color negro nos muestra la presencia de iones sulfuro| |

IONES Br – y I-
RESULTADOS | |
PRESENCIA DE I – A la solución original (5ml) de yoduro de potasio (KI) se adiciono 1 ml de acido acético, posterior a esto pasamos a la adición de 0.1 g de persulfato de potasio y se calentó suavemente. Luego tomamos 1 ml de esta solución y se agrego 5 gotas de tetracloruro de carbono, lo cual la aparición de una coloración violeta en la capaorgánica indica presencia de yoduro. | |
PRESENCIA DE Br –A la solución anterior (4ml) se agrego un ml de acido sulfúrico, 0.1 g de persulfato de potasio y se calentó suavemente. Luego se tomaron 2 ml de esta solución y agregamos 5 gotas tetracloruro de carbono, dejar en reposo y la aparición de una coloración amarillo rojiza en el tetracloruro de carbono indica la presencia de bromuro. ||

ANALISIS DE RESULTADOS
REACCIONES ION CARBONATO CO3=
Na2CO3 + HCl →2NaCl +H2O +CO2
CO2 +(BaOH )2→BaCO3+H2O
La mezcla del carbonato de sodio junto al acido clorhídrico (HCl) muestra la presencia de cloruro de sodio (NaCl) con agua, lo cual produce una reacción de efervescencia presentando desprendimiento de dióxido de carbono (CO2), al hacer reaccionar este gas con hidróxido de bario((BaOH)2) se observa un precipitado color blanco formado por el carbonato de bario (BaCO3) lo cual indica la presencia de iones carbonato.
REACCIONES ION NITRATO NO3-
* 2NaNO3+H2SO4 →Na2SO4 +2HNO3

* HNO3 +FeSO4 →HSO4- +Fe(NO3)2

La mezcla entre el nitrato de sodio (NaNO3) junto con acido clorhídrico (HCl) produce una reacción de doble sustitución presentando como resultado sulfato desodio (Na2SO4) y acido nítrico (HNO3), por lo cual al momento de reaccionar el acido nítrico con el sulfato ferroso (FeSO4) se presenta un intercambio de iones (un caso de los más comunes para la obtención de nitratos) lo que permite la obtención del sulfato acido (HSO4) y nitrato de hierro (II) (Fe(NO3)2) ; la aparición de un anillo de color pardo en la superficie del tubo de ensayo indica lapresencia de iones nitrato.
REACCIONES ION SULFATO SO4=
Na2SO4 +2HCl →2NaCl +H2SO4
H2SO4 +BaCl2 →2HCl +BaSO4
Al reaccionar la solución problema de sulfato de sodio (Na2SO4) con acido clorhídrico (HCl) esto produce cloruro de sodio (NaCl) junto con acido sulfúrico (H2SO4) presentándose así un reacción de doble sustitución, además, comprobando la solución con el papel indicador se puedededucir que la solución es de carácter acido por el color del papel indicador (rojo a naranja), por esto, el acido sulfúrico resultante reacciona con cloruro de bario (BaCl2) ya que los sulfatos solubles precipitan en presencia del mismo formándose así una solución acida en forma de sulfato de bario (BaSO4) como solido blanco.

REACCIONES ION SULFURO S2-
Na2S +H2O→Na2O +H2S
H2S+ Pb(NO3)2...