Análisis Cualitativo De Aniones

UNIVERSIDAD NORBERT WIENER

FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA REPORTE DE LABORATORIO N° 03 TEMA:
“ANÁLISIS CUALITATIVO DE ANIONES ”

AUTORES:
ACOSTA ACOSTA, SUSAN

CÁCERES GARCÍA, FRANK
CASTAÑEDA SALAZAR, LORENA CHAVEZ MARIN, HENRY

SECCIÓN: FB4M1
DOCENTE: MG. NORMA CARLOS

CURSO: QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL I

Setiembre del 2012

ANALISIS CUALITATIVO DE ANIONES
OBJETIVOS Mostrar al estudiante como algunos aniones pueden separarse e identificarse, en base a reacciones químicas que le son características.  Realizar un análisis cualitativo de aniones como los del grupo I (CO3- ,S- , AsO333,

AsO43 , PO 4) los cuales haremos reaccionar con (HCl) y otros demás reactivos con el fin de ver su comportamiento y tratando de reconocer los productos volátiles formados,además de las reacciones de oxidación y reducción que tengan lugar.  Realizar la identificación de los aniones oxidantes y reductores.  Identificar los aniones presentes en una muestra problema.

FUNDAMENTO TEÓRICO
El método para el análisis de los aniones es muy diferente al de los cationes. Aunque los aniones son clasificados en grupos, el grupo reactivo es usado solamente para mostrar lapresencia o ausencia de ciertos aniones, y no como un método de separación. Muchos procedimientos han sido previstos en los cuales los aniones son precipitados por grupos y después analizados, pero las desventajas de estos procedimientos tienen mucho más peso que sus ventajas. Al contrario que los cationes, muchos aniones son completamente volatizados o fácilmente oxidados o reducidos para formariones totalmente diferentes. Así en la precipitación y redisolución de un grupo precipitado, ciertos aniones pueden ser volatizados y perdidos o podrían ser transformados en algo diferente.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
REACCIÓN DEL S-2
Utilizar V gotas del Anion y llevarlo a vol de 1mL

1. REACCIÓN DE IDENTIFICACIÓN

������������ ������
Ion sulfuro diluido X gotas

������ ������������Acido clorhídrico II gts

Ecuación química:

→
Sulfuro de sodio Acido clorhídrico Sulfuro de hidrogeno Cloruro de sodio

….(a)

(a) El gas que se desprende es

Posteriormente se agrega Pb(NO3)2 a un papel de filtro humedecido y se coloca en la base del tubo y se observa:

Ecuación química:

(b)
Nitrato de plomo Sulfuro de hidrogeno Sulfuro de plomo II (Sulfuro de plumboso) Acidonítrico

(b) Se forma sulfuro de plomo II y se evidencia cuando el papel filtro blanco se torna de color negruzco. INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS En la ecuación (a) se desprende sulfuro de hidrogeno, cuyo olor característico es a huevo podrido siendo este gas más pesado que el aire, es inflamable, incoloro, tóxico.

En la ecuación (b) se utiliza Pb(NO3)2 lo cual genera por acción del calor que sedesprenda color negro.

2. REACCIÓN DE IDENTIFICACIÓN 1. En un tubo de ensayo colocamos sulfuro de sodio X gotas y posteriormente agregamos I gota Pb(NO3)2 0.5M:

������������

������

������������

������������

Ecuación química: (a)
Sulfuro de sodio

Nitrato de plomo II

Nitrato de sodio

Sulfuro de plomo

(a)Se forma un precipitado negro INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS Seutiliza Pb(NO3)2 para precipitar al ion azufre en forma de precipitado color negro, es una reacción de doble desplazamiento.

COMPARACIÓN

������ ������������

������

������

������ ������������

������

������

Si hacemos una comparación entre la reacciones A y B nos podremos dar cuenta que en las 2 se desprenden calor y en (B) es sólido.
2. Luego se agregara al precipitado

laúnica diferencia es que en (A) es gas por acción del

6 gotas HNO3 6M y se observa que el

nitrato se junta con el plomo y lo solubiliza. Poniendo la solución en una solución transparente Ecuación química: →
Sulfuro de plomo Acido nitrico Oxido nítrico Nitrato de plomo

…(a)

(a) El precipitado negro de

se disuelve por adición del HNO3 6M

INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS Se produce...