Analisis Bioquimico de la Darsena de Guadla

INFORME DE PRÁCTICAS DE LIMNOLOGÍA:

ANÁLISIS BIOQUÍMICOS DEL AGUA DE LA DÁRSENA DEL GUADALQUIVIR:

1. Medidas in situ:

En cualquier ecosistema hay ciertos parámetros que deben medirse in situ debido a su inestabilidad:
- Penetración de la luz: Factor determinante en la distribución de la fotosíntesis en la masa de agua. Existen varios sistemas para medirla:
· Disco de Secchi: Discoblanco (20 – 30cm de diámetro) que se sumerge en el agua hasta que deja de verse. A partir de esta distancia se puede calcular el coeficiente de extinción de la luz mediante la fórmula: k = 1.7 / Dm, siendo Dm la distancia a la que deja de verse el disco.
· Células fotoeléctricas: Suelen ser de sulfuro de cadmio. Se sumergen en el agua y su medida se compara, mediante un potenciómetro, con unacélula situada en superficie.
- Temperatura: Varios sistemas:
· Termómetro: Puede ir acoplado al a propia botella muestreadota o bien hacerse la medida directa en la misma inmediatamente después de salir del agua.
· Sonda electrónica: Permite hacer perfiles verticales continuos desde la superficie hasta el fondo. Normalmente se emplean termistores asociados a electrodos selectivos deoxígeno y conductividad. Permite definir las profundidades a las que se encuentran diversas discontinuidades.
- pH: 2 métodos:
· Sondas electrónicas.
· Con indicadores (escala comparativa).

2. ANÁLISIS QUÍMICO:

2.1. Reserva alcalina (APHA, 1985):

La alcalinidad se entiende como el exceso de cationes fuertes frente a los aniones fuertes. En las aguas continentales equivale a todo elcarbono inorgánico, es decir, carbonato, bicarbonato y ácido carbónico, y a los hidróxidos sueltos.
Por tanto se podría decir que la alcalinidad de un agua consiste en su capacidad para neutralizar ácidos (de ahí que usemos ácido sulfúrico para la valoración) y constituye la suma de todas las bases titulables.

El análisis se puede realizar diferenciando la parte del carbono que esta en formade carbonato mediante la determinación de la reserva alcalina a la fenoftaleina y si ha transcurrido el tiempo necesario para que se modifique su pH, se determina la alcalinidad total.

2.1.1. Reserva alcalina a la fenoftaleina:

No se podrá realizar ya que la medida de pH in situ es de 7,9 y este indicador vira con pH de 8,3.

2.1.2. Reserva alcalina total:

Reactivos:
- Ácido sulfúrico 2N.
- Ácido sulfúrico 0,02 N: se prepara a partir de la solución anterior. Así desplazaremos el equilibrio hasta que el pH sea menor que 4.
- Indicador mixto: 0,02g de rojo de metilo y 0,1g de verde de bromocresol se diluyen en un poco de etanol. Cuando estén bien disueltos se completa con etanol hasta 100ml.

Procedimiento:
Empezamos añadiendo a la muestra unas gotas de indicador mixto,las cuales le darán color azul. Después colocaremos el Erlenmeyer debajo de una bureta que previamente hemos rellenado con ácido sulfúrico 0,02 N y valoramos hasta que vire a rosado. A continuación anotamos el volumen gastado y calentamos la muestra unos 3 minutos, ya que el CO2 puede estar diluido. Por tanto si, una vez hervida, la muestra vira a azul debemos continuar con la valoración hasta quevuelva a virar a rosado. Esta actuación no podremos realizarla al principio de la valoración puesto que forzaremos el equilibrio desplazándolo hacia los ácidos.

Cálculo:
El cálculo se realiza mediante la siguiente fórmula:
meq/l de CO3 = ml de sulfúrico gastados x F x 10 x 0,02
Para el cálculo del factor F se usa la siguiente fórmula:
Vol. Gastado · F · N = g de carbonato sódico · 1000Peso equivalente (53)
Nosotros utilizaremos la media de los factores obtenidos. F = 1

2.2. Cloruros (APHA, 1985):

Está relacionado con la salinidad y la composición iónica del agua.

Reactivos:
- Nitrato de plata 0,1 N: se pesan 17,3g de AgNO3 y se disuelven en agua destilada, aforando a 1 litro. 1ml de esta solución equivale a 3,55mg de Cl-....