Analisis cuantitativo
Páginas: 2 (268 palabras)
Publicado: 6 de diciembre de 2013
PRACTICA No.2
“ANALISIS CUANTITATIVO DE UN SOLO COMPONENTE DETERMINACION DE CAFEINA EN REFRESCO DE COLA”
Objetivos:
Manejar con mayor seguridad un espectrofotómetro UV-Vis.
Determinarla concentración de sustancias orgánicas en muestra problema por medio de una curva de calibración, aplicando la ley de Beer.
Consideraciones teóricas:
La espectroscopia de absorción molecularse basa en la medida de la transmitancia T o de la absorbancia A de disoluciones que se encuentran en cubetas transparentes que tienen un camino óptico de b cm. Normalmente la concentración c deun analito absorbente esta relacionada linealmente con la absorbancia como representa la siguiente ecuación.
A=-logT=logP0P=ε*b*c
Esta ecuación es una representación matemática de la ley deBeer.
Donde:
ε=absotividad molar
b=tamaño de la celda
c=concentracion
El análisis cuantitativo esta basado en la ley de Beer la cual establece que la cantidad de luz absorbida por lamuestra, aumenta a medida que se incrementa la cantidad de dicha muestra o conforme es mayor el camino óptico de la radiación a través de la misma. De acuerdo a la ley Lambert y Beer, una grafica deabsorbancia contra concentración debe ser una línea recta que pasa por el origen.
Cálculos y resultados:
Curva de calibración
Std | Concentración | nm | ABS |
1 | 5 ppm | 275.3 |0.252 |
2 | 10 ppm | 275.3 | 0.534 |
3 | 15 ppm | 275.3 | 0.746 |
4 | 20 ppm | 275.3 | 0.976 |
Muestra | (nm) | ABS |
Café | 275.3 | 0.661 |
Café | 272 | 0.637 |
Refresco de cola | 275.3 |0.448 |
Refresco de cola | 272 | 0.436 |
Concentración de cafeína en cada muestra problema a partir de la curva de calibración.
creal=cleida*VaforoValicuotaccafe=13.4ppm*10ml0.3ml=446.667ppm
crefresco=9.1ppm*10ml0.3ml=303.333ppm
Muestra | Concentración (ppm) |
Café | 446.667 |
Refresco de cola | 303.333 |
Coeficiente de absorción a partir de las soluciones estándar....
“ANALISIS CUANTITATIVO DE UN SOLO COMPONENTE DETERMINACION DE CAFEINA EN REFRESCO DE COLA”
Objetivos:
Manejar con mayor seguridad un espectrofotómetro UV-Vis.
Determinarla concentración de sustancias orgánicas en muestra problema por medio de una curva de calibración, aplicando la ley de Beer.
Consideraciones teóricas:
La espectroscopia de absorción molecularse basa en la medida de la transmitancia T o de la absorbancia A de disoluciones que se encuentran en cubetas transparentes que tienen un camino óptico de b cm. Normalmente la concentración c deun analito absorbente esta relacionada linealmente con la absorbancia como representa la siguiente ecuación.
A=-logT=logP0P=ε*b*c
Esta ecuación es una representación matemática de la ley deBeer.
Donde:
ε=absotividad molar
b=tamaño de la celda
c=concentracion
El análisis cuantitativo esta basado en la ley de Beer la cual establece que la cantidad de luz absorbida por lamuestra, aumenta a medida que se incrementa la cantidad de dicha muestra o conforme es mayor el camino óptico de la radiación a través de la misma. De acuerdo a la ley Lambert y Beer, una grafica deabsorbancia contra concentración debe ser una línea recta que pasa por el origen.
Cálculos y resultados:
Curva de calibración
Std | Concentración | nm | ABS |
1 | 5 ppm | 275.3 |0.252 |
2 | 10 ppm | 275.3 | 0.534 |
3 | 15 ppm | 275.3 | 0.746 |
4 | 20 ppm | 275.3 | 0.976 |
Muestra | (nm) | ABS |
Café | 275.3 | 0.661 |
Café | 272 | 0.637 |
Refresco de cola | 275.3 |0.448 |
Refresco de cola | 272 | 0.436 |
Concentración de cafeína en cada muestra problema a partir de la curva de calibración.
creal=cleida*VaforoValicuotaccafe=13.4ppm*10ml0.3ml=446.667ppm
crefresco=9.1ppm*10ml0.3ml=303.333ppm
Muestra | Concentración (ppm) |
Café | 446.667 |
Refresco de cola | 303.333 |
Coeficiente de absorción a partir de las soluciones estándar....
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