Analisis de cobre

ANALISIS DE COBRE EN UNA MONEDA
Laura Ximena Lamilla Córdoba,a Código: 01125237 ; Sebastian David Romero, b Código: 01125244
Universidad Nacional de Colombia.
Facultad de Ciencias- Departamento de Química.
Farmacia.
Resumen.  Con ayuda de la preparación de disoluciones concentradas se pueden efectuar reacciones químicas que realicen una interacción mayor entre sustancias en estado sólido ylíquido, siendo estas ultimas los solventes que ayudaran en la técnica para la determinación de concentración del sólido a trabajar, en este caso una moneda de $20 la cual será sometida a procesos de evaporación y desintegración por medio de una solución de acido sulfúrico más acido nítrico (H2SO4 + HNO3) con el fin de determinar el contenido de cobre existente en el sólido. Al dejar enfriar ladisolución, se mide el porcentaje de transmitancia de la sustancia _________y así se determina el contenido de cobre de la moneda. Por otro lado se realiza una solución patrón con la cantidad de sulfato de cobre pentahidratado (CuSo4.5H2O) suficiente para preparar 250mL de solución de cobre (Cu) 0.100M, el cual es disuelto en agua y homogenizado, una vez transferido al balón de 250mL se dispone apreparar soluciones diluidas 1.66, 2.00, 2.50, 3.33, 5.00, 6.66 y 10 veces con el fin de medir el porcentaje de transmitancia de cada dilución, además de conocer y aplicar analíticamente la técnica de colorimetría. Se encuentra que a mayor grado de dilución, menor________
Palabras clave. Concentración, dilución, Transmitancia, Colorimetría, Absorbancia ¿??
Introducción. La práctica se basa en lapreparación de soluciones patrones para determinar la Absorbancia y el % de Transmitancia en relación a sus funciones, en donde T (Transmitancia) se define como la fracción de luz incidente que es trasmitida (dejada pasar) a través de una muestra de solución expresada así: %T = (I/Io) x 100; y A (Absorbancia) la densidad óptica o extinción expresada como el logaritmo de T: A = log10 (1/T) = log10(Io/I), estos conceptos, llevados a la practica, nos ayudaran en la determinación de cobre que existe en una moneda. Es importante resaltar que si se conoce la concentración de la sustancia puede ser deducida a partir de la cantidad de luz transmitida. El valor del coeficiente de absorción varía según los materiales absorbentes y con la longitud de onda para cada material en particular. Esto segúnla ley de conservación y absorbancia que tiende a no ser válida para concentraciones muy elevadas, especialmente si el material dispersa mucho la luz. La relación de la ley entre concentración y absorción de luz está basada en el uso de espectroscopía para identificar sustancias. Por otro lado, la práctica emplea la observación de la graduación experimental de las diluciones respecto a la patrón,es decir, los valores de absorbancia y transmitancia que cambian de acuerdo a la concentración y/o dilución de la solución patrón. Para ello se emplea un instrumento capaz de medir la transmitancia de una sustancia a partir de otra conocida previamente, en este caso se toma como punto blanco la solución de acido sulfúrico 4M diluida 6.25 veces la cual nos servirá como relación al medir latransmitancia de las soluciones problemas y sus diluciones.
Materiales y métodos. Para determinar el contenido de cobre en una moneda de $20 iniciamos limpiándola cuidadosamente con ayuda de una esponja, agua y jabón o varsol, esto para retirar la grasa y otras impurezas que puedan alterar el resultado de la práctica. Manipulando debidamente la moneda con guantes o pinzas, procedemos a pesarla en labalanza analítica, luego la ponemos en un vaso de 250mL y agregamos 100mL de solución de H2SO4 2M medidos con una probeta, es importante que el vaso en el cual se prepare la solución este previamente etiquetado para evitar confusiones con los demás grupos practicantes, puesto que el paso a seguir es tapar el vaso con un vidrio de reloj y poner el conjunto sobre una plancha de calentamiento de uso...