analisis de mezclas solidas

ANÁLISIS DE MEZCLAS SÓLIDAS
INTRODUCCIÓN
Una mezcla sólida desconocida puede consistir de varios sólidos, óxidos y elementos libres. El
método de análisis de una mezcla de este tipo es el mismo que el usado para la identificación
de una sustancia pura, con la diferencia que antes de realizar cualquier tipo de análisis los
varios componentes sólidos deben ser llevados a solución. Para llevardicho sólido a solución,
los siguientes solventes son usualmente empleados en el orden citado:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.

Agua
Ácido clorhídrico diluido
Ácido clorhídrico concentrado
Ácido nítrico diluido
Ácido nítrico concentrado
Agua regia
Solventes especiales
Fusión con Na2CO3, NaOH o Na2O2 (peróxido de sodio)

Como se puede apreciar, la mezcla sólida será tratada primero conagua, luego con ácido
clorhídrico, después con ácido nítrico y finalmente con agua regia. Si se encuentran presentes
sales de plata o plomo insolubles en agua, es mejor usar ácido nítrico como solvente ates que
el ácido clorhídrico. Por ejemplo si una muestra contiene fosfato de plata, el ácido clorhídrico lo
convertiría en cloruro de plata insoluble, mientras que el ácido nítrico loconvertiría en nitrato de
plata soluble.
Al tratar el sólido con solventes debe recordarse que nada es absolutamente insoluble,
pequeñas cantidades de cualquier sólido se disolverán en un solvente dado, pero si son muy
pequeñas cantidades se considerará insoluble, es decir, una sustancia no debe ser
considerada como soluble en un solvente particular a menos que se disuelva en una cantidad
apreciable.Si una sustancia se disuelve parcialmente en un solvente, el residuo debe ser
tratado con una nueva porción del mismo solvente para disolverlo completamente. De manera
que si se obtiene un residuo después del tratamiento con los solventes antes mencionados,
este debe ser analizado como una sustancia insoluble en ácidos.
Al tratar el sólido con los distintos solventes debe observarsecuidadosamente para determinar
si cualquier reacción tiene lugar, por ejemplo, la evolución de un gas. Mucha información
acerca de la naturaleza del sólido puede ser obtenida de su comportamiento con los distintos
solventes. Después que el sólido ha sido disuelto, la solución resultante es analizada para los
cationes y aniones.
Cada extracto debe ser analizado separadamente, ya que con esteprocedimiento se obtiene
mucha información acerca de la composición real de la mezcla. Por ejemplo, un estudiante
reporta los siguientes iones en una mezcla sólido: Zn2+, Co2+, Cu2+, CO32-, S2- y SO42-. Este
reporte tiene poco valor, ya que no indica cuales compuestos se encuentran presentes. Si cada
extracto es considerado separadamente, la siguiente información sería obtenida:
Extracto de aguaExctracto de HCl
Extracto de HNO3

2+

Zn

Co2+ , SO4222+
, CO3 y (trazas de Co )
2+
2Cu , S

Dicha información indica que los compuestos originales en la mezcla son: CoSO 4, ZnCO3 y
CuS. Evidentemente este reporte tiene mucho más valor que el primero. Cada extracto puede
contener trazas de materiales que se disolverán en un solvente posterior. Un ejemplo, sería
una mezcla que contengasulfato de plomo insoluble en ácido, la cual dará ligeras pruebas
positivas para el ión plomo en todos los extractos, como consecuencia de su solubilidad parcial

INTERACCIONES EN SOLUCIÓN
Al disolver una sustancia simple, la única interacción posible es aquella entre la sustancia y el
solvente. En una mezcla sólida la situación es más complicada. Muchas sustancias no
reaccionan con otrascuando se mezclan en forma sólida (secas), pero lo hace en presencia de

agua, por ello debe observarse cuidadosamente a fin de notar cualquier evidencia de
interacción, al tratar la mezcla con agua y otros solventes.
Las siguientes mezclas pueden interaccionar:
1.
2.
3.
4.
5.

Carbonatos + ácidos (sales de ácidos)
Compuestos de amonio + bases (o sales básicas)
Agentes oxidantes +...