Analisis Del Articulo “Evolucion Sistema Periodico & Tabla Periodica” Del Autor “Eric R. Scerri” Publicado En La Revista “Investigacion &Ciencia
Páginas: 5 (1071 palabras)
Publicado: 13 de septiembre de 2011
ANALISIS DEL ARTICULO “EVOLUCION SISTEMA PERIODICO & TABLA PERIODICA” DEL AUTOR “ERIC R. SCERRI” PUBLICADO EN LA REVISTA “INVESTIGACION &CIENCIA”
INTRODUCCION
En una forma compacta esta encierra una extensa información de los elementos mostrándonos sus propiedades hoy en día su representación gráfica ha avanzado y a trascendió a dejar de ser bidimensional convirtiéndola en un artefacto másinteresante y llamativo para los estudiantes. Muchos por no decir todos estudios se encuentran basados en su organización ha facilitado el estudio de los elementos permitiéndonos aprendernos el orden en la tabla mas no los 112 elementos que sería una tarea muy extenuante para todo aquel que estudie la materia.
Es uno de los iconos más poderosos de la ciencia la encontramos adornando laboratoriosde universidad, industria e incluso en conferencias relacionadas. Facilita la comprensión de modo que los elementos reaccionan entre si y establecen enlaces químicos.
La tabla periódica se ha cuestionado modificado y arreglado constantemente y muchos han sido parte de este proceso Antoine Lavoisier, Antonie Fourcroy, Louis Bernard Guyton, Claude Louise. Pero es el 17 de Febrerop de 1869 haDimitri Ivanovich Mendeleiev, quien culmina de ordenar 63 por su peso atómico dejando espacios libres para nuevos elementos que serían descubiertos.
ANALISIS
Muchos han sido los avances que se han llevado en la ciencia el más representativo ha sido la organización de los elementos en la tabla periódica, la cual brinda un gran estudio y síntesis de la información de cada elemento de forma talque permite agregar nuevos elementos modificando poco su estructura. Dimitri Ivanovich Mendeleiev termino de organizar la tabla periódica el 17 de Febrero de 1869 con tan solo 63 elementos los cuales eran organizados por su peso atómico creciente.
Un apunte interesante que se hizo durante el proceso de desarrollo de la tabla periódica para la medición de su peso atómico fue el de las triadas. Unejemplo claro de una triada es el lito, sodio y potasio nos damos cuenta que el sodio se encuentra en la mitad, algo curioso es que las propiedades químicas del sodio se encuentran en promedio entre el litio y el potasio esto hace que sea más fácil de organizar y tener un punto claro de referencia para el tema otro ejemplo claro sobre las triadas es el Cloro, Bromo y Yodo que también poseen lasmismas condiciones de la triada anterior ante su análisis de propiedades químicas. Podemos agradecer por medio de este tema en 1817 a Johann Dobereiner quien fue el que adapto esta metodología de medición del peso atómico, pero poco a poco fue encontrándose nuevos métodos que fueron más exactos y dieron lugar a otras mediciones más exactas.
Otro principio general formulado hacia los años 70 porWilliam Prour el cual proponía que el peso atómico tenía que ser un múltiplo entero del peso atómico del hidrogeno y que este era la unidad esencial atómica de la materia. Este principio general fu fuertemente atacado una muestra de esto fue la cuestión del nitrógeno el cual era 12.6 veces más grandes que el hidrogeno, sus seguidores argumentaban que este era causa de anomalías que se presentaban yque se corregirían cuando se tuviera una medición más exacta del peso atómico.
Aunque estos dos métodos mostrados anteriormente fueron fructíferos para el proceso de desarrollo de la tabla periódica fueron mostradas sus deficiencias que con el pasar del tiempo y la evolución de la medición del peso atómico se encontraron que este no era siempre múltiplo del peso del hidrogeno.
Otro científicoque mostro la organización de la tabla periódica muy parecida a la de Mendeleiev fue Lothar Meyer quine publico sus estudios poco tiempo después que Mendeleiev debido a circunstancias de imprenta entre los cuales comenzó una disputa constante. Mendeleiev tuvo una gran ventaja y es que gracias a su sistema pudo predecir sorprendentemente la posición de otros nuevos elementos los cuales fueron...
INTRODUCCION
En una forma compacta esta encierra una extensa información de los elementos mostrándonos sus propiedades hoy en día su representación gráfica ha avanzado y a trascendió a dejar de ser bidimensional convirtiéndola en un artefacto másinteresante y llamativo para los estudiantes. Muchos por no decir todos estudios se encuentran basados en su organización ha facilitado el estudio de los elementos permitiéndonos aprendernos el orden en la tabla mas no los 112 elementos que sería una tarea muy extenuante para todo aquel que estudie la materia.
Es uno de los iconos más poderosos de la ciencia la encontramos adornando laboratoriosde universidad, industria e incluso en conferencias relacionadas. Facilita la comprensión de modo que los elementos reaccionan entre si y establecen enlaces químicos.
La tabla periódica se ha cuestionado modificado y arreglado constantemente y muchos han sido parte de este proceso Antoine Lavoisier, Antonie Fourcroy, Louis Bernard Guyton, Claude Louise. Pero es el 17 de Febrerop de 1869 haDimitri Ivanovich Mendeleiev, quien culmina de ordenar 63 por su peso atómico dejando espacios libres para nuevos elementos que serían descubiertos.
ANALISIS
Muchos han sido los avances que se han llevado en la ciencia el más representativo ha sido la organización de los elementos en la tabla periódica, la cual brinda un gran estudio y síntesis de la información de cada elemento de forma talque permite agregar nuevos elementos modificando poco su estructura. Dimitri Ivanovich Mendeleiev termino de organizar la tabla periódica el 17 de Febrero de 1869 con tan solo 63 elementos los cuales eran organizados por su peso atómico creciente.
Un apunte interesante que se hizo durante el proceso de desarrollo de la tabla periódica para la medición de su peso atómico fue el de las triadas. Unejemplo claro de una triada es el lito, sodio y potasio nos damos cuenta que el sodio se encuentra en la mitad, algo curioso es que las propiedades químicas del sodio se encuentran en promedio entre el litio y el potasio esto hace que sea más fácil de organizar y tener un punto claro de referencia para el tema otro ejemplo claro sobre las triadas es el Cloro, Bromo y Yodo que también poseen lasmismas condiciones de la triada anterior ante su análisis de propiedades químicas. Podemos agradecer por medio de este tema en 1817 a Johann Dobereiner quien fue el que adapto esta metodología de medición del peso atómico, pero poco a poco fue encontrándose nuevos métodos que fueron más exactos y dieron lugar a otras mediciones más exactas.
Otro principio general formulado hacia los años 70 porWilliam Prour el cual proponía que el peso atómico tenía que ser un múltiplo entero del peso atómico del hidrogeno y que este era la unidad esencial atómica de la materia. Este principio general fu fuertemente atacado una muestra de esto fue la cuestión del nitrógeno el cual era 12.6 veces más grandes que el hidrogeno, sus seguidores argumentaban que este era causa de anomalías que se presentaban yque se corregirían cuando se tuviera una medición más exacta del peso atómico.
Aunque estos dos métodos mostrados anteriormente fueron fructíferos para el proceso de desarrollo de la tabla periódica fueron mostradas sus deficiencias que con el pasar del tiempo y la evolución de la medición del peso atómico se encontraron que este no era siempre múltiplo del peso del hidrogeno.
Otro científicoque mostro la organización de la tabla periódica muy parecida a la de Mendeleiev fue Lothar Meyer quine publico sus estudios poco tiempo después que Mendeleiev debido a circunstancias de imprenta entre los cuales comenzó una disputa constante. Mendeleiev tuvo una gran ventaja y es que gracias a su sistema pudo predecir sorprendentemente la posición de otros nuevos elementos los cuales fueron...
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