Evolucion de la tabla periodica.
Páginas: 3 (746 palabras)
Publicado: 27 de agosto de 2014
Ley de las tríadas
En 1817 Johann Dobereiner observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedadesquímicas similares.
En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos, litio, sodio y potasio propuso que en la naturaleza existían tríadasde elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).
Entre 1829 y 1858 varios científicos (Jean Baptiste Dumas,Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, el von de MaxPettenkofer, y J.P. Cooke) encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las tríadas. Durante este tiempo se añadió el flúor algrupo de los halógenos; se agruparon oxígeno, azufre ,selenio y teluro en una familia mientras que nitrógeno, fósforo arsénico, antimonio y bismuto
El tornillo telúrico
Si unatabla periódica se considera como una clasificación de los elementos químicos que demuestran la periodicidad de las propiedades físicas y químicas, habría que atribuir la primera tabla periódica (publicada en1862) al geólogo francés, A.E. Beguyer de Chancourtois.. De Chancourtois fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos, y usando esta representación pudo predecir laestequiometría de varios óxidos metálicos. Desgraciadamente, incluyó en su clasificación algunos iones y compuestos además de los elementos.
Ley de las octavas
John Newlands unquímico inglés, redactó un trabajo en 1863 en el que clasificaba los 56elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares y mencionaba que en muchos pares de elementos similaresexistían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho. En 1864 Newlands publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas.Esta ley establecía que un...
En 1817 Johann Dobereiner observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedadesquímicas similares.
En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos, litio, sodio y potasio propuso que en la naturaleza existían tríadasde elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).
Entre 1829 y 1858 varios científicos (Jean Baptiste Dumas,Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, el von de MaxPettenkofer, y J.P. Cooke) encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las tríadas. Durante este tiempo se añadió el flúor algrupo de los halógenos; se agruparon oxígeno, azufre ,selenio y teluro en una familia mientras que nitrógeno, fósforo arsénico, antimonio y bismuto
El tornillo telúrico
Si unatabla periódica se considera como una clasificación de los elementos químicos que demuestran la periodicidad de las propiedades físicas y químicas, habría que atribuir la primera tabla periódica (publicada en1862) al geólogo francés, A.E. Beguyer de Chancourtois.. De Chancourtois fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos, y usando esta representación pudo predecir laestequiometría de varios óxidos metálicos. Desgraciadamente, incluyó en su clasificación algunos iones y compuestos además de los elementos.
Ley de las octavas
John Newlands unquímico inglés, redactó un trabajo en 1863 en el que clasificaba los 56elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares y mencionaba que en muchos pares de elementos similaresexistían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho. En 1864 Newlands publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas.Esta ley establecía que un...
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