ANALISIS ORGANICO ARCHIVO II

ANALISIS ORGANICO
BIOQUIMICA Y FARMACIA
CUARTO SEMESTRE “B”
SOLUBILIDAD DE LOS COMPUESTOS OGANICOS
5.1 ELACION ENTE LA ESTUCTUA Y SOLUBILIDAD; una de las propiedades que más se utilizan en la caracterización e identificación de los compuestos orgánicos es su solubilidad en diferentes disolventes: agua y éter; hidróxido de sodio y bicarbonato al 5%; ácido clorhídrico al 5%: ácido sulfúricoconcentrado y ácidofosfórico al 85% conociendo la estructura de un compuesto orgánico es posible presidir que tipo de3 disolvente puede o no disolverlo. Este pronóstico se basa en la presencia o ausencia del compuesto de ciertosgrupos funcionales y en la interacción de estos grupos con las moléculas del disolvente.
Se dice arbitrariamente; que una sustancia es soluble si se disuelvecuando, menos3gamos por cien de disolvente. Es necesario se cuidadoso en la interpretación de solubles e insolubles de un compuesto orgánico desconocido debe contribuirconsiderablemente a la determinación del tipo de estructura que el compuesto posee; por tanto a su identificación.
El análisis orgánico el término disolución tiene una aceptación más amplia del estricto concepto precisado en física e incluimos enél, aquellos casos en los cuales la homogeneidad del sistema se produce merced a una reacción química. Po ejemplo decimos que las aminas alifáticas son solubles en el HCL al 5% porque se forma, en efecto un sistema homogéneo. Peo si se analiza íntimamente el fenómeno, vemos que en este caso, la homogeneidad se a obtenido merced a una reacción química por la formación de una salClorhidratorespectivo. Por lo tanto el análisis orgánico, lo esencial es la homogeneidad del sistema siendo secundario que esta homogeneidad se haya producidopor un simple fenómeno físico o por una reacción química.
De conformidadcon esta acción diferente de los disolventes los podemos dividir en dos clases
a) Disolventes inertes
b) Disolventes reactivos

A la primera pertenecen el agua y el éter y en generaltodos aquellos disolventes que actúan meced a un simple fenómeno físico y puede se separado fácil porproceso físico, por ejemplo la destilación o la evaporación.
En la segunda clase están incluidos los 5 estantes a saber:
Hidróxido de sodio al 5%, bicarbonato de sodio al 5%, HCl al 5% y Acido sulfúricoconcentrado y ácidofosfórico al 85%.
Es una reacciónreversible, se puede sepa.
a) Disolventesinertes; los disolventes se subdividen en dos tipos polares y apolares. Al primeropertenecen el agua y al segundo el éter.
b) Estudiemos pues, porseparado como actúan cada uno de estos disolventes.
5.2 Solubilidad en Agua: El agua tiene una estructuraasimétrica constituyendo una molécula polar. Ello explica el hecho de que el agua tenga una constante dieléctrica elevada de 81; espresentadaestructuralmenteasí H:O:H
Los líquidospolares que tienen hidrogenoen, laextremidadpositiva del dipolo presentan el fenómeno de oposición que consiste en la formación de cadenas o grupos e moléculas unidad po sus polos opuestos.

Este fenómeno de asociación se observa principalmente en aquellos compuestos que tienen grupo oxidrilo (-OH), amino (=NH), ect.
Las moléculas asociadas están unidas por unenlace de coordinación entre el hidrogeno y el oxigeno o nitrógeno, en el cual el hidrogeno es el receptor y el oxigeno o nitrógeno es el donante. Según esto la sociacion del agua podemos esquematizarla asi:

Cuando se sustituye el hidrogeno del grupo oxidrilo, por un radical, alquilico, disminuye la tendencia a la asociación y el compuesto resultante se asemeja más a los compuestos apolares.
Losdisolventes polares como el agua, pueden actuar de tres maneras: 1). Con las sales, estos disolventes muy polares sobrepasan la atracción inter iónica de aniones y cationes que forman la estructura cristalina de la sal y los separa uno de otros
De esta manera se forma la solución iónica con los aniones y cationes de sal, rodeados por las moléculas del disolvente, cuyos extremos, positiva y...