Analisis quimico 1

INFORME DE LABORATORIO
PRACTICA #1: MEDICIONES DE PH Y VALORACIONES POTENCIOMETRICAS




YOSETH DAVID BLANQUICETH TAMARA
JOSE CARLOS BONFANTE PAYARES
MARIA CLAUDIA OCHOA FAJARDO



DOC. ADOLFO CONSUEGRA




ANALISIS QUIMICO




UNIVERSIDAD DE SUCRE
DEPARTAMENTO DE EDUCACION Y CIENCIAS
PROGRAMA DE BIOLOGIA II SEMESTRE

SINCELEJO – SUCRE
16/ 09 / 2015
INTRODUCCION
El pH es unindicador que muestra la medida de la concentración del ion hidronio presentes en una solución, a través de este, se indica el grado de acidez o basicidad que esta posee, los valores de pH están comprendidos en una escala de 0 a 14, donde el valor neutro o medio es 7; El pH cumple un papel decisivo en la marcha de las reacciones químicas ya sea en el laboratorio o a nivel de los organismos vivos. Paraun biólogo es de vital importancia emplear la medición y el control del pH en muchos procesos propios, como por ejemplo: el cultivo de microorganismos donde cambios bruscos del pH son letales; Otro caso es el comportamiento de las enzimas, estas tienen su máxima acción catalizadora a pH optimo y se inactivan con pH más altos o más bajos; Al igual el grado de contaminación en las aguas de puedeconocer por medio de su pH, debido a los microorganismo, vegetales y peces requieren un pH determinado para subsistir, los anteriores ejemplos demuestran la importancia que tiene la medición del pH.
La Potenciometría es una de las tantas técnicas abarcadas por la electro analítica (procesos instrumentales empleados en distintos análisis) para la determinación de la cantidad de sustancia presente enuna solución1; Con base a esto se trabaja además con un dispositivo para medir el potencial; en este caso en el laboratorio experimental se utiliza el pHmetro. Existen dos métodos principalmente para realizar mediciones potenciométricas. El primer método es hacer una sola medición de potencial de la celda, se llama Potenciometría directa y se utiliza principalmente para calcular el pH de la soluciónacuosa. En el segundo método, el ion se puede titular y el potencial se mide en función del volumen del titulante y se llama titulación potenciométrica la cual utiliza la medición de un potencial para detectar el punto de equivalente de una titulación. Para determinar el punto de equivalencia, podemos utilizar el potenciómetro, el cual nos permite generar la curva de titulación potenciométrica dela reacción cuya gráfica resulta de la medición de pH del sistema contra el volumen de ácido o de base agregados en la titulación.


OBJETIVOS
Medir el pH de diferentes soluciones, usando peachimetro.
Valorar potenciometricamente una solución problema de ácido clorhídrico con una solución estándar de hidróxido de sodio. Seleccionar los indicadores que podrían servir para detectar el punto finalde esta valoración.





PROCEDIMIENTO
Utilizando los reactivos del laboratorio se preparó 100ml de cada una delas siguientes soluciones: HCl 0.1 M, NaOH 0.1 M, NH3 0.1 M, Ácido acético (CH3COOH 0.1 M), acetato de sodio (CH3COOH 0.1M), Luego se procedió a preparar por disolución de las mencionadas soluciones 100 mL de las siguientes soluciones: HCl 0.01 M y NaOH 0.01 M. Más adelante sedeterminó el pH de cada una de las soluciones preparadas en los puntos anteriores por medio del peachimetro y cálculos teóricos, asi mismo se tabulo y comparo los resultados obtenidos.
Siguiendo las indicaciones del docente se valoró potenciométricamente 40 ml de solución de HCl 0.1 M con solución estándar de NaOH. Con los datos obtenidos anteriormente se construyó una curva de titulación pH Vs mL de NaOHagregados y se determinó tanto la concentración de la solución de HCl como aquellos indicadores que podrían ser de utilidad en la determinación del punto de equivalencia de esta titulación, al igual, también se llevó acabo la realización de una curva pH Vs mL de NaOH añadidas y se determinó el volumen en el punto de equivalencia.


RESULTADOS
Preparación de las soluciones.
En primer lugar para...