analisis quimico
Páginas: 4 (948 palabras)
Publicado: 26 de abril de 2013
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
En 1774, Antoine Lavoisier (1743-1794) realizó un experimento calentando un recipiente de vidrio cerrado que contenía una muestra de estaño y aire. Encontró que lamasa antes del calentamiento (recipiente de vidrio + estaño + aire) y después del calentamiento (recipiente de vidrio + "estaño calentado" + el resto de aire), era la misma. Mediante experimentosposteriores demostró que el producto de la reacción, estaño calentado (óxido de estaño), consistía en el estaño original junto con parte del aire. Experimentos como este demostraron a Lavoisier que eloxígeno del aire es esencial para la combustión y le llevaron a formular la ley de conservación de la masa:
La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que lamasa total de las sustancias antes de la reacción.
ANÁLISIS QUÍMICO
El análisis es una parte importante del trabajo de un químico, y los químicos se apoyan en una gran cantidad de técnicas.Algunas consisten principalmente en pesar, medir, e identificar sustancias basadas en sus reacciones con otras sustancias químicas(reactivos). Otras como la espectroscopia, la cromatografía y laespectroscopia magnética nuclear, son altamente sofisticadas y requieren equipos muy caros. Estos métodos hacen posible analizar cantidades muy pequeñas de compuestos con un alto grado de exactitud. Perotodas las técnicas requieren de conocimientos básicos de un químico para preparar muestras, e interpretar los resultados.
La química analítica trata acerca de los métodos de determinación de lacomposición química de la materia. Un método cualitativo proporciona información respecto a las especies atómicas o moleculares o a los grupos funcionales que existen en la muestra; un métodocuantitativo, por otra parte , suministra información numérica como , por ejemplo, la cantidad relativa de uno o varios de estos compuestos.
Los métodos analíticos se suelen clasificar en clásicos o...
En 1774, Antoine Lavoisier (1743-1794) realizó un experimento calentando un recipiente de vidrio cerrado que contenía una muestra de estaño y aire. Encontró que lamasa antes del calentamiento (recipiente de vidrio + estaño + aire) y después del calentamiento (recipiente de vidrio + "estaño calentado" + el resto de aire), era la misma. Mediante experimentosposteriores demostró que el producto de la reacción, estaño calentado (óxido de estaño), consistía en el estaño original junto con parte del aire. Experimentos como este demostraron a Lavoisier que eloxígeno del aire es esencial para la combustión y le llevaron a formular la ley de conservación de la masa:
La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que lamasa total de las sustancias antes de la reacción.
ANÁLISIS QUÍMICO
El análisis es una parte importante del trabajo de un químico, y los químicos se apoyan en una gran cantidad de técnicas.Algunas consisten principalmente en pesar, medir, e identificar sustancias basadas en sus reacciones con otras sustancias químicas(reactivos). Otras como la espectroscopia, la cromatografía y laespectroscopia magnética nuclear, son altamente sofisticadas y requieren equipos muy caros. Estos métodos hacen posible analizar cantidades muy pequeñas de compuestos con un alto grado de exactitud. Perotodas las técnicas requieren de conocimientos básicos de un químico para preparar muestras, e interpretar los resultados.
La química analítica trata acerca de los métodos de determinación de lacomposición química de la materia. Un método cualitativo proporciona información respecto a las especies atómicas o moleculares o a los grupos funcionales que existen en la muestra; un métodocuantitativo, por otra parte , suministra información numérica como , por ejemplo, la cantidad relativa de uno o varios de estos compuestos.
Los métodos analíticos se suelen clasificar en clásicos o...
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