Analisis Y Resultados Titulaciones
Páginas: 3 (729 palabras)
Publicado: 6 de diciembre de 2012
ANÁLISIS Y RESULTADOS
La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada.Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada.
En la primera parte de la secciónexperimental debíamos determinar la concentración de una solución en especial en este caso de NaOH. A 5 ml de HCl que es un acido fuerte le agregamos 1 gota de fenolftaleína (C20H14O4) es unindicador muy conocido que puede usarse para medir el pH de una solución, pero de forma cualitativa. La fenolftaleína es incolora cuando el pH es menor que 8 (medio ácido), y adquiere un color rojo cuando elpH es mayor que 9 (medio básico). En la práctica luego de agregar este indicador adicionamos NaOH una base fuerte que hace que haya una neutralización completa y asi alcanzamos un pH neutro, sabemosesto porque los dos compuestos son fuertes, además el # equivalentes g de HCl es igual al # equivalentes g de NaOH, el color rosado tenue que toma la solución también nos indica esta neutralizacióncompleta.
La fenolftaleína de medio neutro a medio básico:
H2Fenolftaleína + 2 OH- ↔ Fenolftaleína2- + 2 H2O
Incoloro → Rosa.
En la segunda parte de la práctica hicimos la titulación de un ácidodébil (CH3COOH) con una base fuerte (NaOH); a 5ml de CH3COOH le agregamos 2 gotas de indicador que en este caso es el mismo de la primera parte: fenolftaleína como dijimos en la primera parte esincolora en medio ácido, por eso la solución al principio no adquiere color, luego agregamos el titulante una base fuerte hasta que cambio de color a rosado-violeta, cuando ocurre esta reacción el anióndel ácido sufre una hidrólisis, por lo que el PH al que ocurre la neutralización es básico. Significa que llegamos al punto de equilibrio.
Nuestro estómago secreta de manera natural ácido...
La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada.Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada.
En la primera parte de la secciónexperimental debíamos determinar la concentración de una solución en especial en este caso de NaOH. A 5 ml de HCl que es un acido fuerte le agregamos 1 gota de fenolftaleína (C20H14O4) es unindicador muy conocido que puede usarse para medir el pH de una solución, pero de forma cualitativa. La fenolftaleína es incolora cuando el pH es menor que 8 (medio ácido), y adquiere un color rojo cuando elpH es mayor que 9 (medio básico). En la práctica luego de agregar este indicador adicionamos NaOH una base fuerte que hace que haya una neutralización completa y asi alcanzamos un pH neutro, sabemosesto porque los dos compuestos son fuertes, además el # equivalentes g de HCl es igual al # equivalentes g de NaOH, el color rosado tenue que toma la solución también nos indica esta neutralizacióncompleta.
La fenolftaleína de medio neutro a medio básico:
H2Fenolftaleína + 2 OH- ↔ Fenolftaleína2- + 2 H2O
Incoloro → Rosa.
En la segunda parte de la práctica hicimos la titulación de un ácidodébil (CH3COOH) con una base fuerte (NaOH); a 5ml de CH3COOH le agregamos 2 gotas de indicador que en este caso es el mismo de la primera parte: fenolftaleína como dijimos en la primera parte esincolora en medio ácido, por eso la solución al principio no adquiere color, luego agregamos el titulante una base fuerte hasta que cambio de color a rosado-violeta, cuando ocurre esta reacción el anióndel ácido sufre una hidrólisis, por lo que el PH al que ocurre la neutralización es básico. Significa que llegamos al punto de equilibrio.
Nuestro estómago secreta de manera natural ácido...
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