Analisis

ESPECTRO DE ABSORCION EN UV Y DETERMINACION Y CUANTIFICACION DE PARACETAMOL EN UNA MUESTRA PROBLEMA

5ºSemestre, Grupo C, P.E. de Químico Farmacéutico Biólogo, Unidad Académica de Ciencias Químicas, Área de Ciencias de la Salud, UAZ.
Laboratório de Análisis Instrumental (Química Analítica III) Edificio L1, 2do. Piso.
Campus Universitario, UAZ Siglo XXI Km 6,
Carretera aZacatecas-Guadalajara S/N, Ejido “La Escondida” C.P. 98160, Zacatecas, Zac.
29 de Octubre de 2010 - 10 de Noviembre de 2010

RESUMEN
Se determinó en una muestra problema la cantidad de paracetamol presente. Para poder determinar esto se graficaron las absorbancias contra la longitud de onda (espectro de absorción) de nuestras soluciones. Para ello se prepararon tres soluciones nombradas como A,B y C, lasolución B correspondía a una solución estándar de paracetamol, mientras q la solución A fue una solución problema de NaOH, estas fueron proporcionadas preparadas con anticipación en el laboratorio, la solución C que correspondía a la solución problema de paracetamol, el pesado y triturado fueron realizada por la docente, y la filt6acion y dilución por un integrante de cada equipo, posteriormentetomamos lecturas de absorbancias de 200 nm con intervalos de 10 en 10 hasta llegar a 350 nm, luego fue necesario tomar lecturas adicionales entre 250 y 270 nm puesto que nuestra grafica no era lo que esperábamos; ya cuando se nos acomodo la grafica de ahí determinamos la el punto máximo que tomamos a una longitud de onda de 255 nm, para de ahí determinar la absorbancia y poder determinar elcontenido de Paracetamol contenido en una tableta.

PALABRAS CLAVE
Espectro de Absorción UV, Paracetamol, Preparados farmacéuticos.

INTRODUCCIÓN
La espectroscopia ultravioleta-visible o espectrofotometría ultravioleta-visible (UV/VIS) es una espectroscopia de fotones y una espectrofotometría. Utiliza radiación electromagnética (luz) de las regiones visible, ultravioleta cercana (UV) einfrarroja cercana (NIR) del espectro electromagnético. La radiación absorbida por las moléculas desde esta región del espectro provoca transiciones electrónicas que pueden ser cuantificadas.

La espectroscopia UV-visible se utiliza para identificar algunos grupos funcionales de moléculas, y además, para determinar el contenido y fuerza de una sustancia. Se utiliza de manera general en la determinacióncuantitativa de los componentes de soluciones de iones de metales de transición y compuestos orgánicos altamente conjugados.

Se utiliza extensivamente en laboratorios de química y bioquímica para determinar pequeñas cantidades de cierta sustancia, como las trazas de metales en aleaciones o la concentración de cierto medicamento que puede llegar a ciertas partes del cuerpo.
El principio de laespectroscopia ultravioleta-visible involucra la absorción de radiación ultravioleta – visible por una molécula, causando la promoción de un electrón de un estado basal a un estado excitado, liberándose el exceso de energía en forma de calor. La longitud de onda (λ) comprende entre 190 y 800 nm.
La luz visible o UV es absorbida por los electrones de valencia, éstos son promovidos a estadosexcitados (de energía mayor). Al absorber radiación electromagnética de una frecuencia correcta, ocurre una transición desde uno de estos orbitales a un orbital vacío. Las diferencias entre energías varían entre los diversos orbitales. Algunos enlaces, como los dobles, provocan coloración en las moléculas ya que absorben energía en el visible así como en el UV, como es el caso del β-caroteno.
Cuandoun haz de radiación UV-Vis atraviesa una disolución conteniendo un analito absorbente, la intensidad incidente del haz (Io) es atenuada hasta I. Esta fracción de radiación que no ha logrado traspasar la muestra es denominada transmitancia (T) (T = I/Io). Por aspectos prácticos, se utilizará la absorbancia (A) en lugar de la transmitancia (A = -log T), por estar relacionada linealmente con la...