Analisis

3° Cuestionario de Análisis Químico
a) ¿Cómo se logro separar totalmente el 2° grupo de cationes de la muestra recibida?
Se logro la separación mediante la adición en medio acido de Na2S gota agota hasta lograr la precipitación total del segundo grupo de cationes en forma de sulfuros.
b) Si la muestra recibida tiene una reacción alcalina ¿Cómo procedería?
Se debe corregir la acides conHCl 6N verificando con el tornasol que debe estar rojo.
c) La muestra recibida, no contiene cationes de arsénico, antimonio y estaño, ¿Cómo separaría el catión mercurio?
Una vez en medio acido se leagrega Na2S para precipitar todos los cationes del segundo grupo en forma de sulfuros.
Se filtra y se lava con polisulfuro de amonio para evitar perdida al momento del lavado.
Se agrega HNO3 y secalienta produciéndose un precipitado negro que es el Hg2S.
La K inestabilidad del complejo amoniacal de cobre: Cu〖(〖NH〗_3)〗_4^(2+)= 〖 [Cu〖(〖NH〗_3)〗_4^ ]〗^(2+) tiene un valor: 2,1 x 〖10〗^(-8)(Tabla Libro).
Escriba la expresión química correspondiente a esta constante de formación o de estabilidad y calcule su valor.
〖 [Cu〖(〖NH〗_3)〗_4^ ]〗^(2+)⇌Cu^(2+)+4NH_3
Calcule la cte. Deestabilidad o de formación de ese complejo
K_estabilidad=1/(K inestabilidad )
K_estabilidad=4,76×10^7

a) Durante la marcha química ¿Cómo se debería de reconocer la presencia del catióncúprico?
Porque se forma el complejo amoniacal de cobre de color azul Prusia.
b) Haga un diagrama esquemático indicando la separación e identificación de cada catión.

c) Escriba las ecuacionesquímicas balanceadas, de las reacciones efectuadas.
a) Calcule utilizando los coeficientes de actividad, si es que se forma precipitado o no de PbCl_2 o cuando se mezclan volúmenes iguales de lassoluciones de Pb〖(〖NO〗_3)〗_(2 (ac)) y de KCl_( (ac)) ambas 0,112M.
b) Explique brevemente ¿Por qué se debe trabajar con los coeficientes de actividad?
a) Calcule el volumen en mL de HCl_( (ac)) 1N,...