analisis
Páginas: 6 (1261 palabras)
Publicado: 4 de septiembre de 2014
ANÁLISIS DE CARBONATOS Y BICARBONATOS
Juan Leonardo Murcia-Vargas, Jenny Paola Sterling-Arango & Leidy Johanna Rivera-Hincapié*
*Estudiante Programa de Biología, Facultad de Ciencias Básicas, ellocomurcia1990@hotmail.com. Universidad de la Amazonia.
RESUMEN
Se realizó en el laboratorio de química una determinación de la concentración de diferentes especies en sistemas complejos demezclas ácido-base con diferencias en la fuerza ácida, aplicando los principios y estequiometria de las volumetrías denominadas acido-base. El trabajo se desarrolló con el objetivo conocer el procedimiento experimental, en el que pesaron 0,227 gr de la muestra problema Na2CO3 y NaHCO3, posteriormente se aforo con agua destilada hasta 100ml en un balón volumétrico.
Se realizaron 3 alícuotas de 25mls cada una, para el V1 se tomó como indicador verde bromocresol y se tituló con HCL 0.1N hasta que se presentó un cambio de coloración amarilloso al adicionar 9,3 mls del solvente.
Luego para el V2 se tomó la segunda alícuota Y se le adicionaron 10 ml de una solución estándar de NaOH 0,1 M, 10 mls de solución de BaCl2 al 5% mm y tres gotas de indicador fenolftaleína se neutralizo con HCL 0,1Nhasta su cambio de coloración hasta blanco por la presencia de BaCO3, utilizando 7.0 mls del solvente, Se filtró el contenido del vaso en un papel filtro previamente pesado (0,390 gr) se llevó a la estufa hasta su secado y determinando así el contenido de carbonatos en la muestra.
Finalmente se toma una última alícuota d 25 ml de agua des ionizada, se agregaron 10ml de la solución de basefuerte, 10 ml de la solución de BaCl2 y tres gotas de la solución de indicador de fenolftaleína, se neutralizo con HCL 0,1N hasta su cambio de coloración hasta blanco o incoloro utilizando 10 ml del solvente y registrado como V3 en la tabla de resultados.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
En la determinación de la concentración de los diferentes sistemas de mezclas de ácido-base y diferencias en lasfuerza acida se pudo determinar que los carbonatos y bicarbonatos que estaban presentes en la muestra problema inicialmente están presentes mayor parte en la muestra obtenida por el grupo 3, en la primera titulación con HCL 0,1 pues se utilizaron 14 mls de la solución de ácido, mientras que en la titulación que realizaron los del grupo 7 para la primera alícuota demostraron que los carbonatos noestaban en mayor concentración. Datos expresados en la tabla de resultados.
En el volumen 2 que se obtuvo en las muestras experimentales podemos observar que el grupo 4, 5, 7 y 8 presentan errores en las mediciones puede que se presente por una mala manipulación de los instrumentos, lo que ocasiono que fuera necesario el exceso de HCL 0,1N en la titulación, en la que nos permitiría convertir losbicarbonatos y los carbonatos por medio del exceso de hidróxido de sodio en la titulación Datos expresados en la tabla de resultados.
.
Para el volumen 3 se presentó un error en los mismos grupos 4, 5, 7,8. Estos presentaron el mismo error, lo que nos hace pensar qué estos datos pueden estar sujetos a los mismos errores de medida y pues presentan controversia con los datos expresados, se titularon10 ml para establecer cuanto hidróxido de sodio finalmente estaba presente en la titulación. Datos expresados en la tabla de resultados.
Finalmente cuando se analizaron los datos se pudo establecer qué la fracción molar d NaHO3 presente en la muestra problema era de 76.56% en los datos del grupo 2, y la fracción molar de NaO3 era de 8.049% en la muestra problema y la fracción molar de Na2SO4era de 15.36%. En algunos grupos se presentan datos negativos pero esto se da a la mala manipulación de los instrumentos y causaron error en la medida. Datos expresados en la tabla de resultados.
Tabla 1. Resultados estandarización con solución de HCl
CONCLUSIONES
De esta experiencia se puede concluir que los análisis gravimétricos y volumétricos son de gran utilidad, puesto que...
Juan Leonardo Murcia-Vargas, Jenny Paola Sterling-Arango & Leidy Johanna Rivera-Hincapié*
*Estudiante Programa de Biología, Facultad de Ciencias Básicas, ellocomurcia1990@hotmail.com. Universidad de la Amazonia.
RESUMEN
Se realizó en el laboratorio de química una determinación de la concentración de diferentes especies en sistemas complejos demezclas ácido-base con diferencias en la fuerza ácida, aplicando los principios y estequiometria de las volumetrías denominadas acido-base. El trabajo se desarrolló con el objetivo conocer el procedimiento experimental, en el que pesaron 0,227 gr de la muestra problema Na2CO3 y NaHCO3, posteriormente se aforo con agua destilada hasta 100ml en un balón volumétrico.
Se realizaron 3 alícuotas de 25mls cada una, para el V1 se tomó como indicador verde bromocresol y se tituló con HCL 0.1N hasta que se presentó un cambio de coloración amarilloso al adicionar 9,3 mls del solvente.
Luego para el V2 se tomó la segunda alícuota Y se le adicionaron 10 ml de una solución estándar de NaOH 0,1 M, 10 mls de solución de BaCl2 al 5% mm y tres gotas de indicador fenolftaleína se neutralizo con HCL 0,1Nhasta su cambio de coloración hasta blanco por la presencia de BaCO3, utilizando 7.0 mls del solvente, Se filtró el contenido del vaso en un papel filtro previamente pesado (0,390 gr) se llevó a la estufa hasta su secado y determinando así el contenido de carbonatos en la muestra.
Finalmente se toma una última alícuota d 25 ml de agua des ionizada, se agregaron 10ml de la solución de basefuerte, 10 ml de la solución de BaCl2 y tres gotas de la solución de indicador de fenolftaleína, se neutralizo con HCL 0,1N hasta su cambio de coloración hasta blanco o incoloro utilizando 10 ml del solvente y registrado como V3 en la tabla de resultados.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
En la determinación de la concentración de los diferentes sistemas de mezclas de ácido-base y diferencias en lasfuerza acida se pudo determinar que los carbonatos y bicarbonatos que estaban presentes en la muestra problema inicialmente están presentes mayor parte en la muestra obtenida por el grupo 3, en la primera titulación con HCL 0,1 pues se utilizaron 14 mls de la solución de ácido, mientras que en la titulación que realizaron los del grupo 7 para la primera alícuota demostraron que los carbonatos noestaban en mayor concentración. Datos expresados en la tabla de resultados.
En el volumen 2 que se obtuvo en las muestras experimentales podemos observar que el grupo 4, 5, 7 y 8 presentan errores en las mediciones puede que se presente por una mala manipulación de los instrumentos, lo que ocasiono que fuera necesario el exceso de HCL 0,1N en la titulación, en la que nos permitiría convertir losbicarbonatos y los carbonatos por medio del exceso de hidróxido de sodio en la titulación Datos expresados en la tabla de resultados.
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Para el volumen 3 se presentó un error en los mismos grupos 4, 5, 7,8. Estos presentaron el mismo error, lo que nos hace pensar qué estos datos pueden estar sujetos a los mismos errores de medida y pues presentan controversia con los datos expresados, se titularon10 ml para establecer cuanto hidróxido de sodio finalmente estaba presente en la titulación. Datos expresados en la tabla de resultados.
Finalmente cuando se analizaron los datos se pudo establecer qué la fracción molar d NaHO3 presente en la muestra problema era de 76.56% en los datos del grupo 2, y la fracción molar de NaO3 era de 8.049% en la muestra problema y la fracción molar de Na2SO4era de 15.36%. En algunos grupos se presentan datos negativos pero esto se da a la mala manipulación de los instrumentos y causaron error en la medida. Datos expresados en la tabla de resultados.
Tabla 1. Resultados estandarización con solución de HCl
CONCLUSIONES
De esta experiencia se puede concluir que los análisis gravimétricos y volumétricos son de gran utilidad, puesto que...
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