Analisis
Páginas: 2 (363 palabras)
Publicado: 3 de enero de 2013
PRÁCTICA 3: CALOR DE REACCIÓN: CALOR DE NEUTRALIZACIÓN
Objetivo:
• Determinar experimentalmente por medio del calorímetro, el calor de reacción que desprende la reacción de neutralización delHCl y el NaOH.
Introducción:
E
l calor de reacción, se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes.Para una definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes, también es necesario especificar la presión. Si se toma la misma presión para ambos, el calor de reacciónes igual al cambio de entalpía del sistema.
Los calores de reacción se calculan a partir de los calores de formación. El calor de reacción: es el cambio de energía que se presenta del rompimientoo formación de enlaces químicos. El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o kilocalorías (Kcal). Actualmente también se utiliza el joule (J) como medida de energía cuandose habla de cambios químicos.
El calor de reacción puede recibir diferentes nombres según el tipo de cambio que se produce en la reacción. Puede nombrarse entonces como: calor de formación, calorde combustión, calor de neutralización, etc.
Cuando se determina el calor de reacción, se conoce la cantidad de calor liberada o absorbida en una reacción a la misma temperatura de losreaccionantes. Si en la reacción química se produce absorción de energía se denomina endotérmica, y si hay, lo contrario, liberación de energía se denomina exotérmica.
C
alor de neutralización:
El calorproducido en la reacción de neutralización se invierte en:
a) Elevar la temperatura de la solución
b) Elevar la temperatura del sistema calorimétrico.
El calor necesario para elevar latemperatura inicial de la solución (ácido más base) hasta la temperatura final del proceso será:
Donde:
Qs = Calor tomado por la solución.
ms = Masa de la solución (disolución de ácido +...
Objetivo:
• Determinar experimentalmente por medio del calorímetro, el calor de reacción que desprende la reacción de neutralización delHCl y el NaOH.
Introducción:
E
l calor de reacción, se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes.Para una definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes, también es necesario especificar la presión. Si se toma la misma presión para ambos, el calor de reacciónes igual al cambio de entalpía del sistema.
Los calores de reacción se calculan a partir de los calores de formación. El calor de reacción: es el cambio de energía que se presenta del rompimientoo formación de enlaces químicos. El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o kilocalorías (Kcal). Actualmente también se utiliza el joule (J) como medida de energía cuandose habla de cambios químicos.
El calor de reacción puede recibir diferentes nombres según el tipo de cambio que se produce en la reacción. Puede nombrarse entonces como: calor de formación, calorde combustión, calor de neutralización, etc.
Cuando se determina el calor de reacción, se conoce la cantidad de calor liberada o absorbida en una reacción a la misma temperatura de losreaccionantes. Si en la reacción química se produce absorción de energía se denomina endotérmica, y si hay, lo contrario, liberación de energía se denomina exotérmica.
C
alor de neutralización:
El calorproducido en la reacción de neutralización se invierte en:
a) Elevar la temperatura de la solución
b) Elevar la temperatura del sistema calorimétrico.
El calor necesario para elevar latemperatura inicial de la solución (ácido más base) hasta la temperatura final del proceso será:
Donde:
Qs = Calor tomado por la solución.
ms = Masa de la solución (disolución de ácido +...
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