Analitica 1

Contesta las siguientes cuestiones, seleccionando la respuesta correcta.
1) Si expresamos la concentración de una disolución acuosa en:
a) Molaridad b) Molalidadc) Normalidad
d) Fracción molar e) % en peso

¿Cuáles de ellas variarán al modificar la temperatura?

Sólo a y c

2) ¿Cuáles de lassiguientes proposiciones son ciertas?
a) Para cualquier disolución, molaridad y molalidad son prácticamente iguales.
b) Una disolución diluida es siempre no saturada.
c) La fracción molar de uncomponente en una disolución aumenta al aumentar la temperatura.
d) La normalidad de una disolución siempre es mayor que la molaridad de la misma.

Sólo c, y d

3) En un tubo de ensayo hay 5 cm3 deuna disolución de NaNO3. Cuando se evapora el agua, queda un residuo sólido de 120 mg. Con estos datos se podría asegurar que:

No es posible determinar la molaridad de la disolución de NaNO3

4)Si de una disolución saturada de un sólido prácticamente insoluble en agua evaporamos la mitad del agua, manteniendo la temperatura constante, ¿cuál sería la molaridad de la disolución?

La mitad dela inicial

5) Para preparar una disolución 1M de un compuesto sólido muy soluble en agua, ¿qué sería necesario hacer?

Añadir un litro de agua a 1 mol del compuesto

6) ¿Qué habría que hacerpara preparar 500 mL de H2SO4 0.2N a partir de H2SO4 6M?

Tomar 8.3 cm3 de ácido concentrado y añadirlos a 0.5 litros de agua.

0.2 eq1L X 1 mol H2SO42 eq = 0.1M

M1V1 = M2V2

V1=0.1M(0.5L)(6M)= 0.0083L =8.3mL= 8.3cm3

7) Si se añaden 25 mL de sacarosa (C12H22O12) 0.11M a 10 mL de sacarosa 0.52M, suponiendo volúmenes aditivos, la molaridad resultante será:

0.23 M

0.11mol1L X0.025L = 0.00275mol C12H22O12

0.52mol1L X 0.01L = 0.0052 mol C12H22O12

0.00275mol + 0.0052 mol = 0.00795 mol

0.00795 mol0.025L = 0.227 M = aprox 0.23 M

8) Uno de los siguientes enunciados...