analitica 8S

PONTIFICA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUDOR

ESCUELA DE BIOANÁLISIS

BIOQUÍMICA CLÍNICA

INFORME DE LABORATORIO

1.-DATOS INFORMATIVOS
NOMBRE: Jaime Danilo Jacome
INTEGRANTES DEL GRUPO: Jaime Danilo Jácome, Gabriela Chicaiza
MATERIA: Química Analítica II
PARALELO: 1
FECHA: 11/11/2015
TEMA DE PRÁCTICA: Métodos Volumétricos de Análisis

2.- OBJETIVO
Preparar una solución valorada de HCl y NaOHDeterminar el porcentaje de A. Cítrico

3.-RESUMEN
Se valoró una solución de NaOH utilizando como soluciones estándares H2C2O4 de concentraciones 0.1N y como indicadores al anaranjado la fenolftaleína respectivamente. En la segunda parte de la práctica con la solución valorada de NaOH se determinó la cantidad de gramos de ácido cítrico contenido en el vino sureño.

4- FUNDAMENTO TEÓRICO
Unasolución valorada es aquella en donde se conoce su concentración exacta la cual sirve para comparar las concentraciones de otras soluciones. Se puede preparar soluciones valoradas por medio del método de pesada directa utilizando estándares primarios; un estándar primario es una sustancia sólida que debe cumplir con ciertas condiciones como es ser puro y estable es decir que su pureza debe ser comomínimo de un 99.9%, no reacciona con el aire, tiene un peso equivalente alto, se puede calentar a cierta temperatura sin que le ocurra nada, entre otras. Sustancias como Na2CO3, C6H5COH, Na2C2O4, K2Cr2O7, NaHCO3, entre otras; son un claro ejemplo de estándares primarios.

Las soluciones preparadas con estándares primarios se utilizan como referencia para determinar la concentración de otrassoluciones por medio de titulación; si se utilizan otro tipo de sustancias que no cumplan con los anteriores requerimientos se debe utilizar otro método para obtener soluciones valoradas.

La titulación es un proceso en donde 2 soluciones, una que se conoce su concentración y otras que se la desconoce se mezclan hasta que reaccionen cantidades químicamente equivalentes, en este pudo se producencambios en la solución como por ejemplo: el movimiento de electrones, generación de precipitados, o como el cambio de Ph en donde en este caso se utilizan indicadores que permiten un cambio de color en el punto de equivalencia entre estas dos sustancias (punto de vire).



5.-PARTE EXPERIMENTAL
Equipo

Figura No1: Equipo utilizado para obtener soluciones valoradas (NaOH y HCl) y para determinar elporcentaje de A. Láctico de la leche Vita
Reactivos
Ácido clorhídrico (HCl )
Agua destilada (H2O d)
Hidróxido de sodio (NaOH)
Fenolftaleina
Ácido oxálico (H2C2O4)
Vino sureño
Procedimiento
1.PREPARACION DE SOLUCIONES
Preparar una solución de 100ml de NaOH 0.1N
Calcular la cantidad exacta de NaOH que se debe utilizar para preparar una solución 0.1Normal.
Pesar con ayuda de la balanza 0.4g de NaOHproducto del cálculo, lo más exacto posible.
Transferir la cantidad de NaOH directamente al balón aforado de 100 mL.
Agregar un poco de agua destilada (H2O d) para que el NaOH pueda disolverse.
Agitar hasta que el NaOH esté disuelto completamente.
Seguir agregando agua destilada, hasta que la parte inferior del menisco de la solución quede a la altura de la línea de aforo.
Invertir para mezclarpor completo la solución.
Transferir el contendido del balón aforado hacia un matraz.
Rotular el matraz con una etiqueta en donde contendrá información sobre el nombre, concentración y fecha de preparación de la solución; además también de la firma de responsabilidad de quienes realizaron esta solución.

Preparar una solución de 1000 mL H2C2O4 0.1N
Calcular la cantidad de H2C2O4 que seutilizará para tener una solución de 1000mL 0.1N
Transferir la cantidad de H2C2O4directamente a un balón aforado de 1000mL.
Agregar un poco de agua destilada (H2O d) para que el H2C2O4 pueda disolverse.
Seguir agregando agua destilada, y aforar hasta que la parte inferior del menisco de la solución quede a la altura de la línea de aforo.
Colocar la tapa del balón aforado, sostener firmemente con la...