ANALITICA CUANTITATIVA

FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA
GRUPO: JUEVES 15:45 A 20:45
SEMESTRE:II/2014
Docente: MSC. Mercedes AlvarezCaero
Auxiliar: Univ. Mauricio

CUESTIONARIO PRACTICA 3
GRAVIMETRIA - DETERMINACIÓN DE SULFATOS

1. ¿Cuáles son las principales propiedades de los precipitados y de losagentes precipitantes?
2. Una muestra de 1.227 g de alumbre, K2SO4 · Al2(SO4)3 · 24 H2O, que contiene sólo impurezas inertes, se disuelve y el aluminio se precipita con 8-hidroxiquinoleína. Una vezfiltrado, el precipitado se calcina a Al2O3, obteniéndose una masa de 0.1098 g. Calcular los porcentajes de aluminio y azufre en la muestra.
3. Una porción de 50 ml de una solución que contiene 0.2 g deBaCl2·2H2O se mezcla con 50 ml de una solución que contiene 0.3 g de NaIO3. Si se supone que la solubilidad de Ba(IO3)2 es despreciable, calcular: a) La masa del Ba(IO3)2 precipitado y b) la masadel compuesto que no reaccionó y quedó en solución.
4. Una aleación contiene aluminio, silicio y magnesio. Una muestra de 0.6750 g se disuelve en ácido y se separa el silicio en forma de SiO2, cuyamasa un vez calcinada es de 0.0285 g. A la disolución ácida resultante se le añade amoniaco y se precipita el aluminio como Al2O3, que tras el adecuado tratamiento da una masa de 0.5383 g. En estadisolución amoniacal, finalmente, se precipita el magnesio con fosfato, se calcina el precipitado y se pesa como pirofosfato, obteniéndose 1.6946 g. Calcular la composición de la aleación.
5. ¿Qué es elBaCl2.2H2O y cuál es su aplicación en el laboratorio de química analítica?
6. ¿Qué es la peptización y cómo se evita?
7. Una muestra contiene sodio, bario y amonio en forma de nitratos. Se toman0.9996 g y se disuelven en 250.0 ml. Una alícuota de 100.o ml se trata con H2SO4, obteniéndose un precipitado de 0.2201 g. La disolución resultante se evapora a sequedad, quedando un residuo de 0,1987...