analitica

Ejercicio 1. Complete las siguientes reacciones entre pares ácidos y bases de Brønsted-Lowry
a) NH4+ + H2O ↔
b) H2O + CO3-2 ↔
c) H2O + CH3COO- ↔
Ejercicio 2. Complete los siguientesequilibrios ácido-base, identificando de forma razonada los pares ácido-base conjugado:
NH4++ OH- ↔ H2O +____
F- + H2O ↔ OH- + _______

Ejercicio 3.
a) Aplicando la teoría de Brønsted-Lowry, endisolución acuosa, razone si son ácidos o bases las especies HCO3- y NH3.
b) Indique cuáles son las bases conjugadas de los ácidos H3O+ y HNO3
c) Indique cuáles son los ácidos conjugados de las bases Cl-y HSO4-

Ejercicio 4.
Escriba la ecuación de disociación y la expresión de Ka o Kb según sea el caso, para cada una de las siguientes sustancias:
a) HOBr + H2O ↔
b) HSO3- + H2O ↔
c) H3PO4 +H2O ↔
d) NH3 + H2O ↔
e) HClO4 + H2O ↔
Ejercicio 5.
En cada una de las siguientes reacciones, uno de los reactivos se comporta como base y otro como ácido según la teoría de Brønsted-Lowry.Diga en cada uno de los casos qué especies comporta como ácido.
a) HF + HCl ↔ H2Cl- + F-
b) HCO3- + HNO3 ↔ NO3- + H2CO3
c) H2PO2- + HSO3- ↔ H3PO2 + SO32-
d) H2BO3- + HOCl ↔ H2OCl+ + HBO32-Ejercicio 6.
Considere la información siguiente relacionada con ciertos ácidos y bases.
Ácidos A B C D Bases A BC D
pKa 7.0 4.5 2.0 11.5 pKb 5.1 3.8 9.7 15.5

a) ¿Cuál especie tiene el valor de Kay Kb más grande, respectivamente?
b) Ordene los ácidos y las bases en orden creciente de su fuerza.

Ejercicio 7.
El bromuro de cobre CuBr2, es una sal poco soluble. Un análisis mostró que en unasolución saturada de esta sal en agua a 25° C, la concentración del ion cobre Cu+2 es 7.28x10-3 M.
a) Calcule la concentración del ion bromuro Br- en la solución. R: [Br-]= 0.01456 M...